Para resolver este problema se debe aplicar la primera ley de la termodinámica, cuya ecuación es la siguiente:
ΔU = Q - W
Los datos son los siguientes:
Q = 840 cal
W = 3000 J = 720 cal
Sustituyendo los datos en la ecuación se tiene que la variación de la energía interna es la siguiente:
ΔU = 840 - 720
ΔU = 120 Cal
La respuesta correcta es la opción A.
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Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la primera ley de la termodinámica, cuya ecuación es la siguiente:
ΔU = Q - W
Los datos son los siguientes:
Q = 840 cal
W = 3000 J = 720 cal
Sustituyendo los datos en la ecuación se tiene que la variación de la energía interna es la siguiente:
ΔU = 840 - 720
ΔU = 120 Cal
La respuesta correcta es la opción A.