Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 1,05 atm y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.
ES URGENTE
porfa ayuda ;-;
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Respuesta:
¡Hola!
Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.
Tenemos los siguientes datos:
T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K
P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
600 mmHg ------ y atm
760y = 600
y = 600/760
y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm
V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L
P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
800 mmHg ------ y atm
760y = 800
y = 800/760
y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm
V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L
→T2 (temperatura final) = ?
Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}
T
1
P
1
∗V
1
=
T
2
P
2
∗V
2
\dfrac{0.789*0.5}{273.15} = \dfrac{1.052*0.6}{T_2}
273.15
0.789∗0.5
=
T
2
1.052∗0.6
\dfrac{0.3945}{273.15} = \dfrac{0.6312}{T_2}
273.15
0.3945
=
T
2
0.6312
multiplique los medios por los extremos
0.3945*T_2 = 273.15*0.63120.3945∗T
2
=273.15∗0.6312
0.3945\:T_2 = 172.412280.3945T
2
=172.41228
T_2 = \dfrac{172.41228}{0.3945}T
2
=
0.3945
172.41228
\boxed{T_2 = 437.04\:K}
T
2
=437.04K
Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius
T\ºC = TK - 273.15T\ºC=TK−273.15
T\ºC = 437.04 - 273.15T\ºC=437.04−273.15
\boxed{\boxed{T\ºC = 163.89}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}
T\ºC=163.89
✓
Respuesta:
La nueva temperatura es 163.89 ºC
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