Un estudiante quemo 46g de alcohol,obtenido 88g de dióxido de carbono y 54 g de agua ¿cuanto oxigeno requirió?
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La reacción de combustión del alcohol es
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
PM C₂H₅OH = 46
PM O₂ = 32
PM CO₂ = 44
PM H₂O = 18
El balance nos dice que 1 mol de alcohol reacciona con 3 de oxígeno y se obtienen 2 moles de dióxido de carbono y 3 de agua. Haciendo el balance de masa después de hallar los pesos moleculares:
46 g de alcohol (1 mol) reacciona con 96 g de oxígeno (3 moles) y se obtienen 88 g de dióxido de carbono (2 moles) y 54 g de agua (3 moles).
Del balance se observa que se quemó 1 mol de alcohol (46 g) por lo tanto la cantidad de oxígeno que se requirió fue 96 gramos (3 moles)