Question

Un compuesto tiene 63,1% de C, 11,92% xe H y 24,97% de F. Calculé la fórmula molecular y empírica del compuesto. El compuesto tiene una masa de 185g
tengo una duda en mi ejércicio ya hice el procedimiento para la fórmula molecular
C:63,1÷12=5,25÷1,3= 4,0
H:11,92÷1=1÷11,92÷1,3= 0,7
F:24,97÷18=1,3÷1,3=1
C4HF
la duda es que en la H & F no se le pone número y simplemente se deja C4HF​

Answer 1

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Explicación:

Creo que te has confundido.

FORMULA EMPIRICA

C= 63,1%

H= 11.92%

F= 24,97%

Calcularemos su masa atómica.

C= 63,1%/12 = 5.25

H= 11.92%/1 = 11.92

F= 24,97%/19 = 1.31

Dividimos el mínimo valor por todos.

C= 5.25/1.31 = 4,0

H= 11.92/1.31 = 9,0

F= 1.31/1.31 = 1

Y te queda C4H9F

(No puedes redondear resultados)

FORMULA MOLECULAR

Calcularemos su masa molecular.

C4H9F

C= 4*12 = 48

H= 9*1 = 9

F= 1*19 = 19

Suma 48 + 9 + 19 dándote 76g/mol.

Entonces:

185g / 76g = 2.43 o solo 2.

Ese resultado lo multiplicas por C4H9F y te queda:

C8H18F2