Question

Un compuesto contiene 63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f calcular la formula empirica me pueden ayudar porfabor

Answer 1

63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f

C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.97 g / 18.99 g/mol = 1.315 mol

dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS

C: 5.258 mol / 1.315 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.315 mol = 9
O: 1.315 ml / 1.315 mol = 1

FE = C₄H₉F