Question

-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula
la fórmula empírica del compuesto.

Answer 1

-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

1. calcular moles

C: 63.1 g/ 12g/mol = 5.258 mol

H: 11.92 g / 1 g/mol ) 11.92 mol

F: 24.97 g / 19 g/mol = 1.314 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 5.258 mol / 1.314 mol = 4

H: 11.92 mol / 1.314 mol = 9

F: 1.314 mol / 1.314 mol = 1

3. FE: C4H9F

Answer 2

C = 63.1g/12 g/mol =5.283MOL H=11.92 g/mol= 1g/mol=11.92 mol f=24 .97g/mol=19g/mol=1.314 c=5.283mol/1.314mol=4 H=11.92mol/1.314mol=9 f=1.314mol/1.314mol=1 c4h9f