1.Aumente la cantidad de gas. Esto está representado por la "n" en la ecuación. Agregar más moléculas de un gas aumenta el número de colisiones entre las moléculas y las paredes del recipiente. Esto aumenta la presión.
2.Aumente la temperatura del gas. Esto está representado por "T" en la ecuación. El aumento de temperatura agrega energía a las moléculas de gas, aumentando su movimiento y, nuevamente, aumentando las colisiones.
3.Disminuya el volumen del gas. Esta es la "V" en la ecuación. Por su propia naturaleza, los gases se pueden comprimir, por lo que si el mismo gas se puede poner en un recipiente más pequeño, ejercerá una presión más alta. Las moléculas de gas se verán forzadas a acercarse unas a otras, aumentando las colisiones (fuerza) y la presión.
Respuesta:
1.Aumente la cantidad de gas. Esto está representado por la "n" en la ecuación. Agregar más moléculas de un gas aumenta el número de colisiones entre las moléculas y las paredes del recipiente. Esto aumenta la presión.
2.Aumente la temperatura del gas. Esto está representado por "T" en la ecuación. El aumento de temperatura agrega energía a las moléculas de gas, aumentando su movimiento y, nuevamente, aumentando las colisiones.
3.Disminuya el volumen del gas. Esta es la "V" en la ecuación. Por su propia naturaleza, los gases se pueden comprimir, por lo que si el mismo gas se puede poner en un recipiente más pequeño, ejercerá una presión más alta. Las moléculas de gas se verán forzadas a acercarse unas a otras, aumentando las colisiones (fuerza) y la presión.