Un ácido orgánico tiene la siguiente composición centésima de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno ¿cual es su formuka empírica del ácido?
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Explicación:
la composición de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno. determine su fórmula empírica.
Ti = 59.9 g / 47,86 g/mol = 1.251 mol
O = 40.1 g / 16 g/mol = 2.506 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados:
Ti = 1.251 mol / 1.251 mol = 1
O= 2.506 mol / 1.251 mol = 2
FE: TiO2
2- un compuesto contiene 66.6% de titanio y el 33.4% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.
Ti = 66.6 g / 47,86 g/mol = 1.392 mol
O =33.4 g / 16 g/mol = 2.088 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados:
Ti = 1.392 mol / 1.392 mol = 1 x 2 = 2
O= 2.088 mol / 1.392 mol = 1.5 x 2 = 3
SE MULTIPLICA POR 2 YA QUE UNO DE LOS RESULTADOS DA 0,5
FE: Ti2O3
3- una muestra de un oxido contiene 1.116% de hierro y 0.480% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.
Fe: 1.116 g/ 56 g/mol = 0.02 mol
O: 0.480 g / 16 g/mol = 0.03 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Fe: 0.02 mol / 0.02 mol = 1 x 2 = 2
O: 0.03 mol / 0.02 mol = 1.5 x 2 = 3
FE: Fe2O3
4- una muestra de un compuesto contiene 4.86% de magnesio, 12.85% de azufre y 9.60% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.
Mg: 4.86 g / 24 g/mol = 0.2025 mol
S: 12.85 g/ 32 g/mol = 0.4015 mol
O: 9.60 g/ 16 g/mol = 0.6 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Mg: 0.2025 mol / 0.2025 mol = 1
S: 0.4015 mol / 0.2025 mol = 2
O: 0.6 mol / 0.2025 mol = 3
FE: MgS3O3
5- determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28.1% de S, 56.1% de O, 12.3% de N y el resto de H.
Hidrógeno: 100 % - 28.1% - 56.1% - 12.3 % = 3.5 % H
S: 28.1 g/ 32 g/mol = 0.878 mol
O: 56.1 g / 16 g/mol = 3.506 mol
N: 12.3 g/ 14 g/mol = 0.878 mol
H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
O: 3.506 mol / 0.878 mol = 4
N: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
H: 3.5 mol / 0.878 mol = 4
FE: NH4SO4
6- Una muestra de 1.261 g de cafeína contiene 0.64 g de C ; 0.065 g de H ; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar su formula empirica.
1.261 g - (0.624 g + 0.065 g + 0.364 g ) = 0.208g O
CALCULAR %
CARBONO:
1.261 g ------ 100 %
0.64 g ------ x
X = 49.48 % DE C
HIDROGENO:
1.261 g ------ 100 %
0.065 g ------ x
X = 5.15 % DE H
NITROGENO
1.261 g ------ 100 %
0.364 g ------ x
X = 28.86 % DE N
OXIGENO:
1.261 g ------ 100 %
0.208g ------ x
X =16.49 % DE O
CALCULAR MOLES
C: 49.84 g / 12 g/mol = 4.153 mol
H: 5.15 g/ 1 = 5.15 mol
N: 28.86 g/ 14 g/mol = 2.061 mol
O: 16.49 g/ 16 g/mol = 1.030 mol
dividir
C: 4.153 mol / 1.030 mol = 4
H: 5.15 mol / 1.030 mol = 5
N: 2.061 mol / 1.030 mol = 2
O: 1.030 mol / 1.030 mol = 1
FE: C4H5N2O