Ulamek molowy h2so4 w roztworze wodnym wynosi 0,044. Oblicz stężenie molowe h2so4.... Question from @HeLcIa77

January 2019 1 56 Report

Ulamek molowy h2so4 w roztworze wodnym wynosi 0,044. Oblicz stężenie molowe h2so4

Zaibatsu $C_m=\frac{n_{H_2SO_4}}{V}$
$\frac{n_{H_2SO_4}}{n_{H_2SO_4}+n_{H_2O}}=0,044 \rightarrow n_{H_2SO_4}=0,044n_{H_2SO_4}+0,044n_{H_2O} \\ 0,956n_{H_2SO_4}=0,044n_{H_2O} /:0,956\\ n_{H_2SO_4}=0,046025n_{H_2O}$
$V=n_{H_2O}*V_{m_{H_2O}}=n_{H_2O}*0,018\frac{dm^3}{mol} \\ C_m=\frac{0,046025n_{H_2O}}{n_{H_2O}*0,018\frac{dm^3}{mol}}\approx2,56\frac{mol}{dm^3}$
Jest w tym rozwiązaniu pewne oszustwo - zakładamy pełną kontrakcję kwasu siarkowego w wodzie, czyli dodanie kwasu nie zmieniło objętości cieczy.

1 votes Thanks 1

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

W temperaturze 1900 K prowadzono reakcje syntezy jodowodoru. H2+I2-->2HI. Stężenie jodowodoru w stanie rownowagi wynosiło 10 mol/ m3 Jakie są stezenia poczatkowe H2 i I2 w tych warunkach? Jakie były początkowe stezenia jodu i wodoru oraz jaki jest stopien przereagowania, jezeli reagowały ze sobą stechiometryczne ilości substratów , a stała rownowagi wynosi 6,29? Posze o rozwiazanie krok po kroku :)

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Answer

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,9*10^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 *10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.