Układ okresowy a budowa atomu
1.Układ okresowy
-ile okresów - o czym informuje nas nr okresu
-ile grup - o czym informuje nas nr grupy
-gdzie metale, niemetale, gazy szlachetne
-jak zmienia się:
liczba powłok
liczba elektronów walencyjnych
zdolność przyjmowania i oddawania elektronów
charakter metaliczny i niemetaliczny
aktywność chemiczna metali
aktywność chemiczna niemetali
potrzebuje na ściagi wiec krótko i na temat prosze
1.Układ okresowy
-ile okresów - o czym informuje nas nr okresu
-ile grup - o czym informuje nas nr grupy
-gdzie metale, niemetale, gazy szlachetne
-jak zmienia się:
liczba powłok
liczba elektronów walencyjnych
zdolność przyjmowania i oddawania elektronów
charakter metaliczny i niemetaliczny
aktywność chemiczna metali
aktywność chemiczna niemetali
potrzebuje na ściagi wiec krótko i na temat prosze
Odpowiedź:
Układ okresowy a budowa atomu
1.Układ okresowy
-ile okresów -jest 7 okresów-- o czym informuje nas nr okresu?
nr okresu informuje o tym, ile powłok elektronowych ma atom danego pierwiastka np.lit leży w 2 okresie,więc ma 2 powłoki ,rubid leży w 5 okresie ma 5 powłok
Właściwości pierwiastków w danym okresie są różne.
-ile grup - jest 18grup--o czym informuje nas nr grupy
nr grupy informuje o ilości elektronów walencyjnych,grup jest 18, właściwości pierwiastków w danej grupie są podobne
każda grupa ma swoja nazwę np. litowce ,azotowce
-gdzie metale, niemetale, gazy szlachetne
metale są od 1- 13 grupy -->oprócz boru
niemetale 14 grupa, tylko: C i Si
15 grupa, tylko :N .P, As
16grupa ; O.S.Se,Te
17 grupa do astatu
gazy szlachetne to 18grupa układu okresowego
Zobacz w układzie okresowym : metale są zaznaczone na niebiesko a niemetale na żółto!!
-jak zmienia się:
Liczba powłok
-- liczba powłok wzrasta wraz z numerem okresu
Liczba elektronów walencyjnych
--liczba elektronów walencyjnych wzrasta wraz z numerem grupy
Zdolność przyjmowania i oddawania elektronów
--atomy metali mają zdolność oddawania elektronów ,atomy niemetale mają zdolność przyjmowania elektronów
Charakter metaliczny
--zwiększa się w danej grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej /w dół grupy/
--maleje od lewej strony układu(od litowców ) do prawej strony(fluorowców)
Aktywność chemiczna metali--
Definicja aktywności chemicznej:to zdolność pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi substancjami
-- najbardziej aktywnymi metalami są pierwiastki 1 i 2 grupy u.o. tworzące kationy np. sód ,potas ,rubid
Aktywność chemiczna niemetali
--najbardziej aktywnymi niemetalami są pierwiastki 16 i 17 grupy ,które tworzą aniony np.siarka ,fluor ,chlor ,