Question

uczen zmieszal 3,9 g siarki z 3,2 g sodu i otrzymal sarcek sodu oblicz ktorego z substratow uzl w nadiarze podaj jef mase

Answer 1

Answer 2

2Na      +           S -> Na2S

m=3,2g           m=3,9g

 

Masy molowe:

mNa=23g/mol

mS=32g/mol

 

Liczymy co z czym i ile przereagowało

 

stechiometria reakcji 2:1

 

46gNa->32gS

y   -> 3,9g

y=5,6g

Ten wynik mówi nam że gdyby cała użyta siarka miałaby przereagować wówczas musiałoby być użyte do reakcji 5,6g sodu a my dysponujemy wedle zadania tylko 3,2g tego metalu więc o wiele za mało go mamy.

 

 

46g Na -> 32gS

3,2g -> x

x=2,2g

Ten wynik mówi nam że gdyby sód przereagował w całości to potrzeba by było tylko 2,2g siarki a posiadamy 3,9g tego pierwiastka więc stwierdzam że nadmiar siarki w tej reakcji wynosi 3,9g-2,2g= 1,7g i tyle siarki nie weźmie udziału w reakcji, ponieważ jest w nadmiarze.