Question

Uczeń otrzymał cztery ponumerowane probówki i został poinformowany, że znajdują się w nich roztwory soli: AgNO₃, Pb(NO₃)₂, BaCl₂,SnSO₄. Mając do dyspozycji roztwory HCl i Kl oraz dodatkowe probówki,przeprowadził reakcje chemiczne, które umożliwiły mu identyfikację substancji w poszczególnych probówkach. Opisz sposób postępowania przy identyfikacji soli oraz obserwacje. Napisz cząsteczkowo i jonowo równania tych reakcji chemicznych.
Proszę o dokładne rozwiązanie ;]
Bardzo pilne !

Answer 1

Odlewasz roztwor kazdej z soli do dwoch roznych probowek(lacznie masz miec 8 probowek) i numerujesz od 1-4

1.do czterech pierwszych dodajesz HCl:

AgNO3 + HCl--->AgCl(bialy osad) + HNO3
Ag+ + Cl- ----> AgCl

Pb(NO3)2 + 2HCl--->PbCl2(bialy osad)
Pb2+ + 2Cl- --->PbCl2

BaCl2 + HCl--/-->mozna przyjac,ze reakcja nie zachodzi,bo i tak nic nie ma nie powstanie nowego

SnSO4 + 2HCl-----> SnCl2 + H2SO4 (brak widocznych objawow reakcji)

2.do czterech pozostalych dodajesz KI

AgNO3 + KI ---> AgI(zolty osad) + KNO3
Ag+ + I- ----->AgI

Pb(NO3)2 + 2KI ---> PbI2(zolty osad) + 2KNO3
Pb2+ + 2I- ------>PbI2

BaCl2 + 2KI ---->BaI2 + 2KCl(reakcja zachodzi,brak widocznych objawow)

SnSO4 + 2KI----> SnI2 + K2SO4

BaCl2: z HCl reakcja nie zachodzi,zachodzi z KI,ale bez widocznych efektow

SnSO4: w obu przypadkach zachodzi,ale bez widocznych efektow

Pb(NO3)2,AgNO3: reakcja zachodzi i w obu przypadkach daje osad o tej samej barwie.nie mam pomyslu jak je odroznic majac do dyspozycji tylko te odczynniki,nawet dodanie SnSO4 lub BaCl2 daje nam takie same efekty.no,ale jak dodasz np. KNO2 to straci tylko osad z Ag+ i masz odroznione