Question

TYLKO DLA UCZNIÓW KLASY 2 LUB 3 GIMNAZJUM!!!

1. Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu (VI) potasu

2. Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zobojętniania 16,4 g kwasu siarkowego (IV) zasadą sodową.

3. Zaprojektuj doświadczenie "Reakcja roztworu azotanu (V) srebra (I) z chlorekim sodu". Narysuj schemat, zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

4. Określ, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.

Róbcie tylko wtedy, jeśli wiecie jak to zrobić :D

Powodzenia!

Answer 1

1.

2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

2K^+  +  2OH^-   +   2H^+   +   SO4^2-   ---->  2K^+   +   SO4^2-   +  2H2O

2OH^-  +  2H^+   ----> 2H2O

^ oznacza górny indeks

2.

H2SO3 + 2NaOH ----> Na2SO3 + 2H2O

masaH2SO3=2*1u+1*32u+3*16u=82u

masaNa2SO3=2*23u+1*32u+3*16u=126u

82uH2SO3 ------> 126uNa2SO3

16,4gH2SO3-----> x gramówNa2SO3

x=(126u*16,4g)/82u=25,2g

3.

AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl  przy AgCl strzałka w dół, bo wytrąca się osad.

rysunek i opis doświadczenia : w załączniku

4.

roztwór amoniaku, słaba zasada, ma odczyn pH ok.10. W miarę dodawania kwasu solnego pH roztworu stopniowo maleje i skok krzywej następuje w granicach pH 7 - 4, a punkt równoważności leży poniżej pH 7.

wnioski: W wyniku miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem powstaje sól, która w roztworze wodnym wykazuje odczyn kwaśny

NH3 + HCl ---> NH4Cl + H2O