tylko 1 zadanie . Do 4 probówek zawierających rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego (VI) w temp. pokojowej dodano metale : Zn,Cu,Ag,Mg.W którychj probówkach zaszła reakcja ? Zapisz równania reakcji.I WYJAŚNIJ CZEMU NIE ZACHODZI .
1 probówka : Zn
2:Cu
3:Ag
4:Mg
Reakcja zachodzi w probówkach :
Równania zachodzących reakcji :
Reakcja zachodzi w probówkach: 2,3,4 ponieważ są to metale aktywne, reakcja nie zajdzie w probówce 1 i 3 ponieważ są to metale słabo reaktywne chemicznie :)
Cu+H2SO4->CuSO4+H2(strzałka do góry)
Mg+H2SO4->MgSO4+H2(strz. do góry)
aby zaszła reakcja KWAS + METAL -> SÓL + WODÓR, ów metal musi być aktywny chemicznie (=aktywniejszy od wodoru). takie pierwiastki to: Sn, Fe, Zn, Al, Mg, Ca, Na, K (metale podane są w kolejności rosnącej). matale mniej aktywne od wodoru to: Au, Pt, Ag, Hg, Cu.
sumując, wychodzi nam SZEREG AKTYWNOŚCI METALI: Au Pt Ag Hg Cu H Sn Fe Zn Al Mg Ca Na K, gdzie metale przed wodorem ( H ) są mało aktywne i nie mogą wziąć udziały w tej reakcji, a za wodorem są aktywne i mogą brać udział w tej reakcji :)
W takim radzie reakcja zachodzi w probówkach :
1. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
4. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
w probówkach 2 i 3 raekcja ta nie zachodzi :)
mam nadzieję, że zrozumiałaś ;)