tolong yah dijawab dengan pembahasannya Tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,6 gram glukosa (C 6 H12O 6) dalam 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
Prince10
Molalitas = mol x massa = 0,02 x 20 = 0,4
0 votes Thanks 0
andriprasetio57
Rumus kemolalan = m / mr- 1000ml/ volume pelarut diket massa 3,6 gram glukosa (C 6 H12O 6) volume pelarut 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 ) NB rho air 1 gr / cm3(ml) jadi 50 gr = 50 ml dita molal jawab: kit cari mr glukose dulu C6 12X 6= 72 H12 1X 12=12 O6 16X6 = 96 Mr = 180
molal= 3,6/180 x 1000/ 50 0,02 x 20 =0,4
diket:NaOH 4% mr= 40 kf air = 1.86 catatann volume larutan 100 ml dan derajat ionisasi dianggap 1
dita titik beku larutan
kita cari volume zat terlarut dan pelarut
vNaOH 4/100 x 100 ml=4 ml v laurtan= volume pelaruta + vol zat terlarut 100= pelarut + 4 pelarut= 96
rumus penrunan titik beku = kf x m x i kf x m/mr x 1000/ vol pel x (1 +( jmlh partikel - 1) α 1,86 x 4/40 x 1000/96 x ( 1+(2-1) x 1) = 3,87
Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram Zat A ( non elektrolit) dalam 5 ml larutan pada suhu 27°C adalah 1,23 atn. masa molekul relatif zat tersebut adalah. massa = 1,5 gram t= 27°C = 300 K P= 1,23 vol 5 ml = 0,005 L R= 0,082 dita : mr
rumus tekanan osmosis π= MRT PV=nRT 1,23X 0,005= 1,5/mr x 0,082 x 300 mr= 1,5 x 0,082 x300/ 1,23 x 0,005 6000
yasakaryada4
iyha makasih jug jawabannya lengkap banget.. nah klw soal yg ini gimna jawabannya? jika kf air = 1,86°c/m. mala larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu ..
andriprasetio57
ok keterangan derajt ionisasi nya ada? volume pelarut?
yasakaryada4
soalnya cuma bgini ajh... jika kf air = 1,86°c/m. mala larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu ..
andriprasetio57
ada soal lain? tp dengn catatan volme arutan 100 ml nanti aku tambah di jwaban
yasakaryada4
ada soal begini.... Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram Zat A ( non elektrolit) dalam 5 ml larutan pada suhu 27°C adalah 1,23 atn. masa molekul relatif zat tersebut adalah...
diket massa 3,6 gram glukosa (C 6 H12O 6)
volume pelarut 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H
= 1 )
NB rho air 1 gr / cm3(ml) jadi 50 gr = 50 ml
dita molal
jawab:
kit cari mr glukose dulu
C6 12X 6= 72
H12 1X 12=12
O6 16X6 = 96
Mr = 180
molal= 3,6/180 x 1000/ 50
0,02 x 20
=0,4
diket:NaOH 4% mr= 40 kf air = 1.86
catatann volume larutan 100 ml dan derajat ionisasi dianggap 1
dita titik beku larutan
kita cari volume zat terlarut dan pelarut
vNaOH 4/100 x 100 ml=4 ml
v laurtan= volume pelaruta + vol zat terlarut
100= pelarut + 4
pelarut= 96
rumus penrunan titik beku = kf x m x i
kf x m/mr x 1000/ vol pel x (1 +( jmlh partikel - 1) α
1,86 x 4/40 x 1000/96 x ( 1+(2-1) x 1)
= 3,87
Δtf= tf pelarut- tf larutan
3,87= 0- tf larutan
tf larutan= 0-3,87
- 3,87
Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram Zat A ( non elektrolit) dalam 5 ml larutan pada suhu 27°C adalah 1,23 atn. masa molekul relatif zat tersebut adalah.
massa = 1,5 gram
t= 27°C = 300 K
P= 1,23
vol 5 ml = 0,005 L
R= 0,082
dita : mr
rumus tekanan osmosis
π= MRT
PV=nRT
1,23X 0,005= 1,5/mr x 0,082 x 300
mr= 1,5 x 0,082 x300/ 1,23 x 0,005
6000
ak gk ykn ma yg kdua mr nya besar banget hhe