Question

Tolong ya. nomor 8 yg e saja. dengan nomor 9 dan 10

Answer 1

Verified answer

8. e. 2TiBr3 -> TiBr2 +TiBr4

b.o Br dalam TiBr3
b.o Ti + (b.o Br x 3) = 0
b.o Ti + ( -1 x 3) = 0
b.o Ti = +3

b.o Br dalam TiBr2
b.o Ti + (b.o Br x 2) = 0
b.o Ti + ( -1 x 2) = 0
b.o Ti = +2

b.o Br dalam TiBr4
b.o Ti + (b.o Br x 4) = 0
b.o Ti + ( -1 x 4) = 0
b.o Ti = +4

reaksi tsb merupakan reaksi autoredoks karena TiBr3 mengalami oksidasi (dari biloks +3 ke +4) dan sekaligus mengalami oksidasi (dari biloks +3 ke +2).

9. konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penangkapan elektron :
oksidasi : pelepasan e
reduksi : penangkapan e
Cu2+ + 2e -> Cu : reduksi, karena menangkap elektron
2Cl- -> Cl2 + 2e : oksidasi, karena melepas elektron

10. 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3
reaksi konproporsionasi adalah reaksi yg hasil oksidasi dan reduksinya sama.

FeCl2
b.o Fe + (b.o Cl x 2) = 0
b.o Fe + (-1 x 2) = 0
b.o Fe = +2

b.o Cl2 = 0

FeCl3
b.o Fe + (b.o Cl x 3) = 0
b.o Fe + (-1 x 3) = 0
b.o Fe = +3

dari reaksi tsb terjadi reaksi oksidasi (dari +2 ke +3). tetapi tdk terjadi reaksi reduksi karena hanya 1 senyawa Fe saja dari pereaksi. shg reaksi tsb bukan reaksi konproporsionasi.