Aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks):
Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Unsur-unsur bebas diantaranya [tex]\rm Na, Al, Fe, Cl_2, O_2, I_2, Br_2, S_8, dan~ H_2[/tex]
Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
Unsur golongan I A (Li, Na, K, Rb, Cs) memiliki bilangan oksidasi = +1
Unsur golongan II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) memiliki bilangan oksidasi = +2
Unsur transisi memiliki bilangan oksidasi +3
Unsur Al memiliki bilangan oksidasi +3
Unsur Zn memiliki bilangan oksidasi +2
Unsur Ag memiliki bilangan oksidasi +1
Bilangan oksidasi atom H adalah +1
Bilangan oksidasi atom H pada senyawa hibrida (NaH, LiH, dan [tex]\rm CaH_2[/tex]) adalah -1
Bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2
Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida [tex]\rm (KO_2~ dan ~ RbO_2) [/tex] = -½
Bilangan oksidasi O dalam senyawa [tex]\rm FO_2 [/tex] = +2
Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida [tex]\rm (H_2O_2, Na_2O_2, dan ~ BaO_2)[/tex]
Bilangan oksidasi unsur golongan VII A dalam senyawa biner = -1
Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa = nol
Jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatan ionnya
Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1
4. Biloks unsur P = +5
5. Biloks unsur S = +2
Pendahuluan
Aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks):
Pembahasan
Nomor 4
[tex]\begin{aligned}\rm Ca_3 ( \underline PO_4)_2 &=0 \\\rm 3Ca + 2P + 8O &=0 \\ \rm3(2) +2P + 8( - 2)&=0 \\ \rm6 + 2P - 16&=0 \\ \rm2P& = 16 - 6 \\\rm2P& =10 \\ \rm P& =10 \div 2 \\ \rm P& = + 5 \end{aligned}[/tex]
Biloks unsur P = +5
Nomor 5
[tex]\begin{aligned} \rm Na_2 S_2 O_3 & = 0 \\ \rm2Na + 2S + 3O& = 0 \\ \rm 2(1) +2S + 3( - 2)& = 0 \\ \rm2 + 2S - 6& =0 \\\rm2S & =6 - 2 \\ \rm2S& =4 \\ \rm S & =4 \div 2 \\ \rm S & = + 2 \end {aligned}[/tex]
Biloks unsur S = +2