Question

Tolong jelasin penyetaraan reaksi redoks dengan cara ion elektron. masih kurang paham
MnO(s) + PbO2(s) -> MnO4^-(aq) + Pb^2+(aq) (suasana asam)

Answer 1

MnO(s) + PbO₂(s) → MnO₄⁻(aq) + Pb²⁺(aq)
+2 -2       +4  2(-2)    +7 4(-2)          +2

Di katoda terjadi reduksi terhadap PbO₂ sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap MnO.

Katoda: PbO₂ + 4H⁺ + 2e → Pb²⁺ + 2H₂O        | x 5

Anoda: MnO + 3H₂O → MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5e      | x 2

Penjelasan

KATODA
⇒ tambahkan 3H₂O di ruas kiri untuk seimbangkan jumlah O
⇒ tambahkan 6 ion H⁺ di ruas kanan untuk seimbangkan jumlah H
⇒ posisikan 2 elektron di ruas kiri sebagai pengurang muatan yang berlebih di ruas kanan sehingga total muatan kiri dan kanan sama-sama dua

ANODA
⇒ tambahkan 2H₂O di ruas kanan untuk seimbangkan jumlah O
⇒ tambahkan 4 ion H⁺ di ruas kiri untuk seimbangkan jumlah H
⇒ posisikan 5 elektron di ruas kanan sebagai pengurang muatan yang berlebih di ruas kiri sehingga total muatan kiri dan kanan sama-sama nol

Samakan jumlah elektron yang terlibat lalu jumlahkan kedua reaksi seperti cara eliminasi

Katoda: 5PbO₂ + 20H⁺ → 5Pb²⁺ + 10H₂O       
Anoda:  2MnO + 6H₂O → 2MnO₄⁻ + 12H⁺       
__________________________________ +

2MnO + 5PbO₂  20H⁺ + 6H₂O → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 12H⁺ + 10H₂O

Hasil akhir penyetaraan redoks adalah sebagai berikut,

2MnO(s) + 5PbO₂(s) + 8H⁺(aq)  → 2MnO₄⁻(aq) + 5Pb²⁺(aq) + 4H₂O

Answer 2

MnO(s) + PbO₂(s) → MnO₄⁻(aq) + Pb²⁺(aq)

Pertama kita lihat dulu mana yang oksidasi dan mana yang reduksi

Oksidasi
 MnO--->MnO₄⁻
Lihat atom sentralnya harus sama lalu lihat jumlah O nya kemudian lihat H⁺ nya
kalau O belum sama ditambah dengan H₂O sedangkan kalau H⁺ belum ada kita tambah H⁺ hingga kiri dan kanan menjadi sama
MnO+3H₂O → MnO₄⁻+6H⁺+5e⁻
          
Reduksi
PbO₂→ Pb²⁺
Lihat atom sentralnya harus sama lalu lihat jumlah O nya kemudian lihat H⁺ nya
kalau O belum sama ditambah dengan H₂O sedangkan kalau H⁺ belum ada kita tambah H⁺ hingga kiri dan kanan menjadi sama
PbO₂+4H⁺ + 2e⁻ → Pb²⁺ + 2H₂O

MnO+3H₂O → MnO₄⁻+6H⁺+5e⁻    x 2
PbO₂+4H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O+2 e⁻  x 5

2MnO+6H₂O → 2MnO₄⁻+12H⁺+10e⁻   
5PbO₂+20H⁺ → 5Pb²⁺ + 10H₂O+10 e⁻
2MnO+5PbO₂ + 8 H⁺ → 2MnO₄⁻ + 5 Pb²⁺ + 4 H₂O

Semoga Membantu