Dalam reaksi ini, ion arsenit (AsO3^3-) mengalami oksidasi menjadi ion arsenat (AsO4^3-). Proses ini melibatkan peningkatan bilangan oksidasi ion arsenit dari +3 menjadi +5. Oleh karena itu, reaksi oksidasi dapat ditulis sebagai berikut:
AsO3^3- -> AsO4^3- + 2e^-
Reaksi Reduksi:
Dalam reaksi ini, ion permanganat (MnO4^-) mengalami reduksi menjadi senyawa mangan dioksida (MnO2). Proses ini melibatkan penurunan bilangan oksidasi ion permanganat dari +7 menjadi +4. Oleh karena itu, reaksi reduksi dapat ditulis sebagai berikut:
MnO4^- + 4e^- -> MnO2
2. Jumlah mol OH- yang diperlukan:
Dalam suasana basa, OH^- berperan sebagai agen reduktor. Jumlah mol OH^- yang diperlukan dapat dihitung dengan membandingkan koefisien stoikiometri MnO4^- dengan OH^- dalam reaksi setengah reduksi. Dalam reaksi reduksi, koefisien stoikiometri MnO4^- adalah 4. Oleh karena itu, jumlah mol OH^- yang diperlukan adalah 4 mol.
3. Persamaan reaksi yang sudah setaranya:
Untuk menulis persamaan reaksi yang sudah setaranya, kita harus memastikan bahwa jumlah elektron yang teroksidasi (AsO3^3-) sama dengan jumlah elektron yang direduksi (MnO4^-). Dalam hal ini, kita dapat melipatgandakan reaksi oksidasi dengan 4 dan reaksi reduksi dengan 2 untuk mencocokkan jumlah elektron. Setelah itu, persamaan reaksi yang sudah setaranya adalah sebagai berikut:
Jawaban:
1. Reaksi Oksidasi:
Dalam reaksi ini, ion arsenit (AsO3^3-) mengalami oksidasi menjadi ion arsenat (AsO4^3-). Proses ini melibatkan peningkatan bilangan oksidasi ion arsenit dari +3 menjadi +5. Oleh karena itu, reaksi oksidasi dapat ditulis sebagai berikut:
AsO3^3- -> AsO4^3- + 2e^-
Reaksi Reduksi:
Dalam reaksi ini, ion permanganat (MnO4^-) mengalami reduksi menjadi senyawa mangan dioksida (MnO2). Proses ini melibatkan penurunan bilangan oksidasi ion permanganat dari +7 menjadi +4. Oleh karena itu, reaksi reduksi dapat ditulis sebagai berikut:
MnO4^- + 4e^- -> MnO2
2. Jumlah mol OH- yang diperlukan:
Dalam suasana basa, OH^- berperan sebagai agen reduktor. Jumlah mol OH^- yang diperlukan dapat dihitung dengan membandingkan koefisien stoikiometri MnO4^- dengan OH^- dalam reaksi setengah reduksi. Dalam reaksi reduksi, koefisien stoikiometri MnO4^- adalah 4. Oleh karena itu, jumlah mol OH^- yang diperlukan adalah 4 mol.
3. Persamaan reaksi yang sudah setaranya:
Untuk menulis persamaan reaksi yang sudah setaranya, kita harus memastikan bahwa jumlah elektron yang teroksidasi (AsO3^3-) sama dengan jumlah elektron yang direduksi (MnO4^-). Dalam hal ini, kita dapat melipatgandakan reaksi oksidasi dengan 4 dan reaksi reduksi dengan 2 untuk mencocokkan jumlah elektron. Setelah itu, persamaan reaksi yang sudah setaranya adalah sebagai berikut:
4AsO3^3- + 4MnO4^- + 8OH^- -> 4AsO4^3- + 2MnO2 + 4H2O