Question

tolong bantu jawab ya kak , soalnya tugas harus di kumpulin sekarang

Answer 1

1. Nilai perubahan entalpi ΔH untuk reaksi adalah 33,85 kJ/mol. Gambar diagram siklus energi dan diagram tingkat energi ada pada lampiran.

2. Nilai perubahan entalpi ΔH untuk reaksi adalah - 2986,3 kJ.

3. Nilai perubahan entalpi ΔH untuk reaksi Q → P adalah ΔHr = ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₄ + ΔH₃

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

1. [tex]\frac{1}{2} \: N_2 \: (g) \:+\: \frac{1}{2} \: O_2 \: (g)[/tex] → NO (g)   ΔH₁ = + 90,37 kJ/mol
   [tex]NO \: (g) \:+\: \frac{1}{2} \: O_2 \: (g)[/tex] → NO₂ (g)   ΔH₂ = - 56,52 kJ/mol
2. (1) H₂ + F₂ → 2HF          ΔH₁ = - 537 kJ
   (2) C + 2F₂ → CF₄         ΔH₂ = - 680 kJ
   (3) 2C + 2H₂ → C₂H₄    ΔH₃ = 52,3 kJ
3. Q → P    ΔH₁
   S → P    ΔH₂
   S → T    ΔH₄
   T → R    ΔH₃
   Q → R   ΔHr

Ditanyakan:

1. Tentukan ΔH reaksi [tex]\frac{1}{2}[/tex] N₂ (g) + O₂ (g) → NO₂ (g) dengan cara
   a. Menjumlahkan reaksi
   b. Diagram siklus energi
   c. Diagram tingkat energi
2. ΔH untuk C₂H₄ + 6F₂ → 2CF₄ + 4HF?
3. ΔHr?

Jawaban:

1a. Menjumlahkan reaksi

[tex]\frac{1}{2}[/tex] N₂ (g) + [tex]\frac{1}{2}[/tex] O₂ (g) → NO (g)  ΔH₁ = + 90,37 kJ/mol
NO (g) + [tex]\frac{1}{2}[/tex] O₂ (g) → NO₂ (g)      ΔH₂ = - 56,52 kJ/mol +

[tex]\frac{1}{2}[/tex] N₂ (g) + O₂ (g) → NO₂    

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

= [tex]90,37 \:+\: (- 56,52)[/tex]

= 33,85 kJ/mol

b. Dari diagram siklus energi

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = [tex]90,37 \:+\: (- 56,52)[/tex] = 33,85 kJ/mol

c. Dari diagram tingkat energi

ΔH₁ = ΔH - ΔH₂

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = [tex]90,37 \:+\: (- 56,52)[/tex] = 33,85 kJ/mol

2. C₂H₄ + 6F₂ → 2CF₄ + 4HF

• Perhatikan senyawa yang hanya sekali muncul
• C₂H₄ ada di reaksi (3) dan dibalik
  Maka nilai perubahan entalpi menjadi negatif
• CF₄ ada di reaksi (2) tetapi koefisiennya akan menjadi dua
  Reaksi (2) harus dikali dua
  Maka nilai perubahan entalpinya dikali dua
• HF ada di reaksi (1) koefisiennya menjadi 4
  Reaksi akan dikali 2
  Perubahan entalpinya dikali 2
• Perhatikan reaksi di bawah ini
  Senyawa F₂, di ruas kiri 4F₂ + 2F₂ = 6F₂
  Unsur C di kiri tereliminasi dengan yang di kanan, habis
  Senyawa H₂ di kiri tereliminasi dengan yang di kanan, habis
  

C₂H₄          → 2C + 2H₂             ΔH₃ = - 52,3 kJ

2C + 4F₂    → 2CF₄                     ΔH₂ = - 1.360 kJ

2H₂ + 2F₂   → 2HF                     ΔH₁ = - 1.074 kJ   +

C₂H₄ + 6F₂ → 2CF₄ + 4HF      

ΔH = [tex]- 52,3 \:+\: (- 1.360) \:+\: (- 1.074)[/tex]

ΔH = - 2986,3 kJ

3. Perhatikan gambar dan arah siklus.

• Q ke R sama dengan
  Q →P
  P → S
  S → T
  T → R
• P → S kebalikan reaksi S → P
  P → S   - ΔH₂

ΔHr = ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₄ + ΔH₃

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang Hukum Hess https://brainly.co.id/tugas/22049599

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1