Question

tolong bantu jawab dikasih cara jangan ngasal, ngasal report:)​

Answer 1

1. Menghitung mol asam dan basa

mol NaOH = konsentrasi NaOH × volume NaOH = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol (mmol karena satuan volumenya ml, dibagi 1000 supaya menjadi mol) = 0,01 mol

mol CH3COOH = konsentrasi CH3COOH × volume CH3COOH = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol = 0,01 mol

2. Tulis reaksinya dan tabel MRS

.                    NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

mula"         :    0,01          0,01                    -                  -

reaksi        :     0,01          0,01                 0,01            0,01

setimbang :       -                -                    0,01            0,01

(sisa)

*Note:

mula" = banyak zat asam dan basa sebelum reaksi, nilai produk tidak ada karena zat asam dan basa belum bereaksi.

reaksi = nilai asam dan basa harus sama sehingga menghasilkan nilai produk yang sama dengan jumlah zat asam dan basa yang bereaksi.

setimbang = jumlah zat setelah reaksi.

3. Menghitung [OH-]

karena garam yang terbentuk adalah garam basa (campuran antara asam lemah dan basa kuat), maka yang dicari adalah nilai [OH-]:

[tex][OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\times[g] }[/tex]

Kw = tetapan kesetimbangan air = 10^-14

Ka = tetapan kesetimbangan asam

[g] = konsentrasi garam

[g] = mol garam ÷ volume total

[g] = 0,01 mol ÷ (100 mL + 100 mL)

[g] = 0,01 mol ÷ 0,2 L

[g] = 0,05 M

[tex][OH^-]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{5\times10^{-6}}\times0,05}[/tex]

[tex][OH^-]=\sqrt{10^{-10}} =10^{-5}[/tex]

4. Menghitung pH

[tex]pOH=-log[OH^-][/tex]

[tex]pOH=-log(10^{-5})\\pOH=5[/tex]

[tex]pH=14-pOH\\pH=14-5\\pH=9[/tex]