Amaldoft
13. Jawaban: B. 5 A. Menentukan mmol NaOH dan CH3COOH *n NaOH = 0,3 M x V mL = 0,3V *n CH3COOH = 0,3 M x 2V mL = 0,6V
B. Mencari pH dari reaksi kimia setara CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O m 0,6V 0,3V b -0,3V -0,3V +0,3V +0,3V s 0,3V - 0,3V
Bersisa asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa), sehinga menghitung pH memakai rumus buffer: [H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3CONa] = 10^-5 x 0,3V / 0,3V = 10^-5
pH = 5
14. Jawaban: A. Na+ --> Na+ merupakan spesi kuat dari basa kuat NaOH, sehingga tidak mengalami hidrolisis dalam air.
15. Jawaban: D. 8 + 2 log 3 --> Yang diket senyawanya adalah basa lemah (NH3) dan garamnya (NH4Cl), maka dikatakan bahwa terjadi peristiwa buffer di sini: [OH-] = Kb x [NH3] / [NH4Cl] = 1,8 x 10^-5 x 0,1/0,2 = 9 x 10^-6
A. Menentukan mmol NaOH dan CH3COOH
*n NaOH = 0,3 M x V mL = 0,3V
*n CH3COOH = 0,3 M x 2V mL = 0,6V
B. Mencari pH dari reaksi kimia setara
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m 0,6V 0,3V
b -0,3V -0,3V +0,3V +0,3V
s 0,3V - 0,3V
Bersisa asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa), sehinga menghitung pH memakai rumus buffer:
[H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3CONa]
= 10^-5 x 0,3V / 0,3V
= 10^-5
pH = 5
14. Jawaban: A. Na+
--> Na+ merupakan spesi kuat dari basa kuat NaOH, sehingga tidak mengalami hidrolisis dalam air.
15. Jawaban: D. 8 + 2 log 3
--> Yang diket senyawanya adalah basa lemah (NH3) dan garamnya (NH4Cl), maka dikatakan bahwa terjadi peristiwa buffer di sini:
[OH-] = Kb x [NH3] / [NH4Cl]
= 1,8 x 10^-5 x 0,1/0,2
= 9 x 10^-6
pOH = 6 - log 9
pH = 8 + log 9 (log 9 = log 3^2 = 2 . log 3)
= 8 + 2 log 3