¿Cuántos kilogramos de Sulfuro de Hidrógeno pueden prepararse al tratar 625 g de Sulfuro de Hierro (II) con exceso de Ácido Clorhídrico?
[tex]FeS _{(s)} + HCl _{(ac)}[/tex] ⇒ [tex]FeCl_{2(ac) } + H_{2} S _{(g)}[/tex]
[tex]FeS _{(s)} + HCl _{(ac)}[/tex] ⇒ [tex]FeCl_{2(ac) } + H_{2} S _{(g)}[/tex]
Respuesta:
0.25143 Kg H2S
Explicación:
1) encuentra el peso molecular de cada elemento
FeS= 87g
HCl= 36
FeCl= 125g
H2s= 34g
2) Cálculos estequiométricos
625gFes *
= 251.43 g H2s
3) conviertes de Gramos a Kilogramos
1 Gramo = 0.001 Kilogramo
251.43 G *
= 0.25143 Kg H2s