Question

1.Ile gramów bezwodnika kwasowego należy użyć, aby otrzymać 29,4 g kwasu fosforowego (V) ?
2. Ile gramów kwasu i jaką objętość wody należy zmieszać, aby otrzymać 400g 40% roztworu o gęstości 1,2 g/cm3[/tex]?

3. Obl. masę wody znajdującą się w 300 cm3[/tex] 15% tego kwasu o gęstości 1,1 g/cm3[/tex]?

4. Ile gramów wody zużyto do otrzymania 8,2 g kwasu siarkowego (IV) ?

Błagam o pomoc, to bardzo ważne !!

Answer 1

Zad.1.
R-cja przebiega zgodnie z równaniem :

P₄O₁₀ + 6H₂O --> 4H₃PO₄

Tak więc na jeden mol bezwodnika kwasowego {P₄O₁₀} przypadają cztery mole kwasu fosforowego (V). Przeliczmy więc masę związków.
M(H₃PO₄)= 98g/mol
M(P₄O₁₀)= 284 g/mol

Piszemy proporcję :
1mol P₄O₁₀ - 4 mole H₃PO₄

284g P₄O₁₀ - 392g H₃PO₄
xg P₄O₁₀ - 29,4g H₃PO₄

x=21,3g P₄O₁₀

Zad.2.
Cp= ms *100%/ mr 
mr = 400g
Cp = 40%
d = 1,2 g/cm³

Na podstawie znajomości stężenia procentowego oraz masy roztworu możemy obliczyć masę substancji wziętej do r-cji :
ms = Cp*mr/100%
ms = 40%*400g/100% = 160g

Teraz, wiedząc iż mr = ms + mw , gdzie mw to masa wody, możemy obliczyć ile wody użyto :
mr = ms + mw
400g = 160g + mw
mw = 240g 
Wiemy, że d=1,2 g/cm³ ; a d=m/V
V=m/d
Vw=mw/d
Vw=240/ 1,2= 200cm³

Zad.3.
V=300cm³
Cp = 15%
d = 1,1 g/cm³

d=mr/Vr
mr=d*Vr
mr= 1,1g/cm³ * 300cm³ = 330g

Cp = ms * 100% /mr
ms = Cp*mr/100%
ms = 15% * 330g/100% = 49,5g

mr = ms + mw
mw = mr - ms
mw = 330g - 49,5g = 280,5g

Zad.4. 
Zachodzi r-cja
H₂O + SO₂ --> H₂SO₃

M(H₂O) = 18g/mol
M(H₂SO₃) = 82g/mol

Układamy proporcję :
18g H₂O - 82g H₂SO₃
xg H₂O - 8,2g H₂SO₃

x= 1,8g H₂O