Question

Setarakan redoks setengah reaksi di bawah ini dalam suasana asam:

CuS + NO[tex]_{3-}[/tex] ⇒ Cu[tex]^{2+}[/tex] + S + NO (suasana asam)

Answer 1

Jawaban:

NO + H+ → NO + H+

Penjelasan:

Untuk menetapkan redoks setengah reaksi dalam suasana asam, Anda harus menambahkan ion H+ ke setiap unsur yang berubah dari oksidasi atau reduksi. Dalam hal ini, reaksi di atas dapat ditulis sebagai:

CuS + NO + H+ ⇒ Cu + S + NO + H+ (suasana asam)

Setelah itu, Anda dapat memisahkan setiap reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengambil setengah dari reaksi tersebut. Setengah reaksi oksidasi dapat ditulis sebagai:

CuS → Cu+ + S

Dan setengah reaksi reduksi dapat ditulis sebagai :

NO + H+ → NO + H+

Semua unsur yang berubah dari oksidasi atau reduksi harus ditambahkan ion H+ untuk mengkonversi menjadi suasana asam.