W wysokiej temperaturze azotan (V) amonu rozkłada się na tlenek azotu (I) i parę wodną. Ile [tex]m^{3}[/tex] pary wodnej można teoretycznie otrzymać z rozkładu 18 moli azotanu (V) amonu w temperaturze 306 stopni C i ciśnieniu 150 kPa?
More Questions From This User See All
Odpowiedź:
NH₄NO₃ -----T-----> N₂O + 2 H₂O
18 moli ----- x moli pary wodnej
1 mol ----- 2 mole pary wodnej
x = 36 moli
306°C = 579 K
150 kPa = 1500 hPa
pv = nRT