Tentukan pH titrasi asam kuat dengan basa lemah.1) 25 ml Hcl 0,1 M2) 25 ml Hcl 0,1 M+10 ml NH3 0,1 M.... Question from @Alaiya11

December 2019 1 87 Report

Tentukan pH titrasi asam kuat dengan basa lemah.
1) 25 ml Hcl 0,1 M
2) 25 ml Hcl 0,1 M+10 ml NH3 0,1 M (kb=10^-5)
3) 25 ml Hcl 0,1 M+25 ml NH3 0,1 M (kb=10^-5)
Tolong bantu jawab ya....

andreyahyalutfi

Verified answer

Pertanyaan yang telah diajukan adalah tentukan pH titrasi asam kuat dengan basa lemah. 25 ml HCl 0,1 M; 25 ml HCl 0,1 M+10 ml NH₃ 0,1 M (Kb=10⁻⁵); 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NH₃ 0,1 M (Kb=10⁻⁵)

Jawaban :

Menghitung pH 25 ml HCl 0,1 M

[H⁺] = 0,1

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,1

pH = 1

----------

mmol HCl = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mol

mmol NH₃ = 10 mL x 0,1 M = 1 mmol

Reaksi yang terjadi :

HCl + NH₃ → NH₄Cl

(m) 2,5 mol ~ 1 mmol ~ -

(.r) 1 mmol ~ 1 mmol ~ 1 mmol

(s) 1,5 mmol ~ - mmol ~ 1 mmol

Sisa campuran zat terdiri atas asam kuat dengan garam. Sehingga dalam perhitungan pH dihitung dari asam kuat

[H⁺] = 1,5 mmol / 35 mL = 0,043

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,043

pH = 1,37

----------

mmol HCl = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mol

mmol NH₃ = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mol

Reaksi yang terjadi :

HCl + NH₃ → NH₄Cl

(m) 2,5 mol ~ 2,5 mmol ~ -

(.r) 2,5 mmol ~ 2,5 mmol ~ 2,5 mmol

(s) - mmol ~ - mmol ~ 2,5 mmol

[NH₄Cl] = 2,5 mmol/50 mL = 0,05

Sisa campuran zat adalah garam yang terdiri atas asam kuat dan basa lemah. Sehingga dalam perhitungan pH berdasarkan rumus hidrolisis garam dibawah ini:

[H⁺] = $\sqrt{\frac{Kw}{Kb} [Garam]}$

[H⁺] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} [0,05]}$

[H⁺] = 7,07 x 10⁻⁶

pH = - log [H⁺]

pH = - log 7,07 x 10⁻⁶

pH = 5,15

Pembahasan

untuk memahami teori lebih lanjut silahkan untuk mempelajari teori dibawah ini:

Hidrolisis garam dapat terbentuk dari kompisis berikut ini :

Garam berasal dari asam lemah dan basa kuat
Garam berasal dari asam kuat dan basa lemah
Garam berasal dari asam lemah dan basa lemah

Pada prinsipnya dalam menghitung pH reaksi hidrolisi adalah menggunkan reaksi kesetimbangan. Walaupun jumlah garam yang terhidrolisis sangat sedikit. Tidak semua suatu zat asam dan basa yang dicampur dalam air mengalami perhitungan pH hidrolisis garam.

Garam dari asam kuat dan basa kuat

pH garam yang terbuat dari asam kuat dan basa kuat adalah netral (pH = 7), ketika mol yang direaksiskan sama.
Tetapi jika mol yang direaksikan tidak sama, maka perhitungan pH didasarkan pada jumlah sisa mol asam atau basa setelah reaksi kesetimbangan.
Garam ini tidak mengalami reaksi hidrolisis

Garam dari asam lemah dan basa kuat

pH garam asam lemah dan basa kuat adalah range basa (pH > 7)
Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu terjadi pada asam lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah

pH garam jenis ini adalah range asam (pH < 7)
Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu terjadi pada basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah

pH hidrolisis ini tidak bergantung terhadap konsentrasi asam atau basa karena dalam spesi lemah (asam lemah dan basa lemah), nilai pH-nya ditentukan oleh tinggi atau rendahnya tetapan asam/basa (Ka atau Kb)

Jika Ka = Kb, maka pH = 7
Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (bersifat asam)
Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (bersifat basa)

Bagaimana menghitung pH ?

Besarnya [H+] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus pH = -log [H+]

Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH-] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH).

pOH = - Log [OH-]

dengan menggunakan persamaan berikut ini:

pH + pOH = 14

maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung

------------------------------------------------------

Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

Detail Tambahan:

Kelas : XI

Materi : Hidrolisa Garam

Kode : 11.7.7

Kata Kunci : titrasi asam kuat dan basa lemah