Question

Tentukan pasangan asam-basa konjugasi
a. H2SO4 + H2O = H3O⁺ + HSO4⁻
b. HCl + H2O = H3O⁺ + CL⁻
c. CN⁻ + H2O = HCN + OH⁻
d. H2O + NH3 + NH4⁺ + OH⁻

Answer 1

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Teori Asam Basa
Kata Kunci : Teori, asam, basa, Bronsted-Lowry, pasangan, konjugasi

Penyelesaian

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry
⇒ Asam  : pemberi ion H⁺ (donor proton)
⇒ Basa   : penerima ion H⁺ (akseptor proton)

Menentukan pasangan asam-basa konjugasi pada tiap reaksi berikut ini:

(a). H₂SO₄  +   H₂O  →  H₃O⁺   +  HSO₄⁻
       asam-1   basa-2    asam-2    basa-1
Pasangan asam-basa konjugasi adalah
H₂SO₄ dengan HSO₄⁻, serta
H₂O dengan H₃O⁺

(b). HCl   +    H₂O  →  H₃O⁺   +   Cl⁻
    asam-1   basa-2    asam-2   basa-1
Pasangan asam-basa konjugasi adalah
HCl dengan Cl⁻, serta
H₂O dengan H₃O⁺

(c). CN⁻  +   H₂O   →   HCN   +   OH⁻
    basa-1   asam-2    asam-1    basa-2
Pasangan asam-basa konjugasi adalah
HCN dengan CN⁻, serta
H₂O dengan OH⁻

(d). H₂O   +   NH₃  →   NH₄⁺  +   OH⁻
    asam-1   basa-2    asam-2    basa-1
Pasangan asam-basa konjugasi adalah
H₂O dengan OH⁻, serta
NH₄⁺ dengan NH₃

_______________________________

Contoh kasus agar terhindar dari kesalahan
pasangan basa konjugasi dari H₂SO₄ adalah HSO₄⁻ ⇒ Benar
pasangan asam konjugasi dari H₂O adalah H₃O⁺ ⇒ Benar
pasangan basa konjugasi dari H₂SO₄ adalah OH⁻ ⇒ Salah
pasangan asam konjugasi dari Cl⁻ adalah H₂O ⇒ Salah