Question

Tentukan letak unsur dalam sistem priodik berdasarkan konfigurasi elektron 8O^16

Answer 1

Konfigurasi elektron 8O^16 adalah 1s^2 2s^2 2p^4.

Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, unsur oksigen memiliki:

• Nomor atom (Z) = 8, berarti memiliki 8 elektron.
• Kulit elektron terluar (kulit valensi) = 2, dengan 4 elektron valensi.
• Golongan = 16, sesuai dengan jumlah elektron valensi.
• Periode = 2, sesuai dengan jumlah kulit elektron.

Oleh karena itu, letak unsur oksigen dalam sistem periodik unsur adalah sebagai berikut:

Golongan 16

Periode 2

Secara lebih spesifik, oksigen terletak pada kotak ke-8 pada sistem periodik unsur.

Berikut adalah penjelasannya:

Golongan

Golongan di dalam sistem periodik unsur ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki kesamaan sifat kimia, yaitu kesamaan reaktivitas.

Oksigen memiliki 4 elektron valensi, sehingga termasuk dalam golongan 16. Golongan 16 disebut juga dengan golongan oksigen, yang terdiri dari unsur-unsur dengan sifat nonlogam, reaktif, dan membentuk oksida asam.

Periode

Periode di dalam sistem periodik unsur ditentukan oleh jumlah kulit elektron. Unsur-unsur dalam satu periode memiliki kesamaan jumlah kulit elektron.

Oksigen memiliki 2 kulit elektron, sehingga termasuk dalam periode 2. Periode 2 terdiri dari unsur-unsur dengan jumlah kulit elektron 2.

Jadi, letak unsur oksigen dalam sistem periodik unsur adalah golongan 16, periode 2.