Question

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur berikut :
a. N dalam Cu ( No3 ) 2
b. Mg dalam Mg ( Po4 ) 2

Answer 1

Mata pelajaran : kimia
Kelas : SMA
Kategori : penentuan bilangan oksidasi
Kata kunci : reaksi Redoks, bilangan oksidasi, penentuan bilangan oksidasi
Pembahasan :
a. Bilangan oksidasi N dalam senyawa Cu(NO3)2 adalah +5
b. Bilangan oksidasi Mg dalam senyawa Mg3(PO4)2 adalah +2

Penjelasan :
Bilangan oksidasi merupakan bilangan yang menunjukkan muatan atau valensi suatu atom. Muatan atau valensi dapat dilihat dari kecenderungan atom melepas atau menangkap elektron. Bilangan oksidasi juga bisa ditentukan dari letak unsur pada golongan berapa dalam sistem periodik unsur.
Ada beberapa aturan untuk menjadi pedoman menentukan biloks atom, yaitu :
1. Biloks semua unsur bebas = 0
Contoh : Ma, Nanti, O2, Cl2
2. Biloks atom Hidrogen = +1
Kecuali hidrida, biloks H = -1
Contoh : Na2H2
3. Biloks atom Oksigen = -2
Kecuali peroksida, biloks O = -1
Kecuali OF2, biloks O = +2
4. Biloks logam IA =+1, IIA =+2
5. Total biloks senyawa = 0
Contoh : MgCl2
Biloks Mg + 2xbiloks Cl = 0
+2 + 2xbiloks Cl = 0
Biloks Cl = -1
Total biloks ion = muatan
Contoh : SO4 2-
Biloks S + 4xbiloks O = -2
Biloks S + 4(-2) = -2
Biloks S = +6

Pada soal disuruh menentukan biloks atom N dalam Cu(NO3)2 dan biloks Mg dalam Mg3(PO4)2
1. CU(NO3)2 ----------> Cu 2+ + 2NO3 -
Biloks N + 3xbiloks O = -1
Biloks N + 3(-2) = -1
Biloks N = +5
2. Mg3(PO4)2
Biloks Mg = +2 karena Mg golongan IIA