Tentukam derajat hidrolisis larutan garam MCl jika diketahui harga Kb MOH= 1 × 10^-5 dan pH larutan .... Question from @Yumna4mirah

December 2019 1 58 Report

Tentukam derajat hidrolisis larutan garam MCl jika diketahui harga Kb MOH= 1 × 10^-5 dan pH larutan MCl= 5

Verified answer

derajat hidrolisis larutan garam MCl jika diketahui harga Kb MOH= 1 × 10^-5 dan pH larutan MCl = 5 adalah $1.~10^{-1,75}$

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }$

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

$\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

pH larutan MCl = 5

Kb MOH = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

derajat hidrolisis (α)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan konsentrasi H⁺

pH = - log [H⁺]

5 = - log [H⁺]

[H⁺] = anti log -5

[H⁺] = 1. 10⁻⁵ M

Menentukan Kh

Kh = $\frac{Kw}{Kb}$

Kh = $\frac{1.~10^{-14}}{1.~10^{-5}}$

Kh = $1.~10^{-4,5}$

Menentukan konsentrasi garam

[H⁺] = $\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~[G] }$

1. 10⁻⁵ = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[G] }$

(1. 10⁻⁵)² = $\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~[G]$

[G] = $\frac{10^{-10}~.10^{-5}}{10^{-14}}$

[G] = 1. 10⁻¹ M

Menentukan derajat hidrolisis (α)

Derajat hidrolisis menunjukkan banyaknya zat yang terhidrolisis. Derajat hidrolisis adalah perbandingan antara zat yang terhidrolisis dengan jumlah zat sebelum terhidrolisis.

α = $\sqrt{\frac{Kh}{[G]} }$