Question

Temat: Prawo zachowania masy.
Zad1.
Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci (||) otrzymano 3,2g tlenku. Oblicz masę tlenku rtęci (||), jeśli masa rtęci była o 36.92g większa od masy otrzymanego tlenu.

Zad2.
Przeprowadzono reakcje utleniania- redukcji 48g. magnezu z parą wodną. W wyniku tej reakcji chemicznej powstało80g tlenku magnezu i 4g wodoru. Oblicz, ile gramów pary wodnej wzięło...

Answer 1

1) 2HgO------->O(dwa na dole) + 2Hg
x -------> 3,2g +3,2g+36,92

Podstawiamy do wzoru podane dane..:)
czyli.. (podstawiłam)

36,92+3,2g+3,2g=43,32g

2) Nie wiem czy to umiem :P

Mg+H2->MgO+H2
48g+x->80g+4g
48+x=84
x=84-48
x=36g

Odp.W reakcji bierze udział 36g pary wodnej.


Myśle że pomogłam licze na naj :)

Answer 2

2. Mg + H2O -> MgO + H2
---48-----X------80------4

Po prawej stronie masz 80+4 czyli 84
a po drugiej musi wyjść tyle samo
z prawa zachowania masy.
tak więc 84-48=x
x=36g

1. tutaj chyba powinno być "otrzymano 3,2g tlenu" a nie tlenku

wtedy równanie wyglądałoby tak:
2HgO-> 2Hg +O2
---X------Y-----3,2g

Y-masa rtęci
X-masa tlenku miedzi (II)

Y=3,2g+36,92g
Y=40,12g

X=3,2g+Y
X=43,32g