Question

Surowce i tworzywa

12. Oblicz zawartość procentową (% masowy) tlenku wodoru w CuSO4 * 5 H2O.
15. Podaj dwa przykłady alternatywnych źródeł energii i dwa argumenty świadczące o tym, że są to źródła ekologiczne.

Pochodne węglowodorów

3. Wskaż wzór sumaryczny kwasu, który jest pochodną pentanu.
A) C4H9COOH
B) C2H4O2
C) C2H5COOH
D) C4H8O2

4. Podkreśl zestaw wzorów sumarycznych związków chemicznych należących do jednego szeregu homologicznego.
A) C3H7COOH i C3H5(OH)3
B) C3H7COOH i CH3COOH
C) CH3COOH i CH3OH
D) C3H5(OH)3 i CH3OH

7. Wskaż równanie reakcji procesu kwaśnienia wina.
A) CH3OH + O2 → HCOOH + H2O
B) C3H7OH + O2 → C2H5COOH + H2O
C) C2H5Oh + O2 → CH3COOH + H2O
D) C4H9OH + O2 → C3H7COOH + H2O

8. Podkreśl nazwę kwasu o wzorze sumarycznym C15H31COOH
A) stearynowy
B) palmitynowy
C) masłowy
D) oleinowy

9. Podkreśl wzór sumaryczny mydła.
A) (CH3COO)2Mg
B) HCOOCH3
C) C8H17COONa
D) C17H35COOK

Węgiel i jego związki z wodorem

2. Wskaż grupę wzorów sumarycznych związków chemicznych, które zaliczamy do szeregu homologicznego alkenów.
A) C3H8, C4H8. C5H8
B) C3H4, C4H8, C8H14
C) C3H8, C4H10, C6H14
D) C3H6, C5H10, C10H20

6. Zaznacz rodzaje wiązań, którymi połączone są atomy węgla w cząsteczkach węglowodorów szeregu homologicznego alkenów.
A) tylko potrójne
B) co najmniej jedno potrójne
C) co najmniej jedno podwójne
D) tylko pojedyncze

7. Zaznacz zestaw zawierający wzory sumaryczne węglowodorów, które należą do związków nienasyconych.
A) C2H2, C2H4
B) C2H2, CH4
C) C2H6, C2H4
D) CH4, C2H4

8. Zaznacz właściwy stosunek masowy węgla do wodoru w pentenie.
A) 1:6
B) 1:2
C) 2:1
D) 6:1

12. Zaproponuj doświadczenie pozwalające zaklasyfikować związki do nasyconych lub nienasyconych. Jak odróżnić acetylen od etanu? Napisz obserwacje i wniosek.

13. Napisz równania reakcji przedstawionych na schemacie. Podaj nazwy produktów.
CaC2 → C2H2 → C2H2Br

14. Ustal wzór węglowodoru o masie cząsteczkowej 44u, zawierającego 82% węgla. (proszę o sposób rozwiązania)

15. Napisz równania reakcji spalania całkowitego i spalania niecałkowitego propenu.

DAJĘ NAJ, PROSZĘ O ROZWIĄZANIE :-)

Answer 1

12. Oblicz zawartość procentową (% masowy) tlenku wodoru w CuSO4 * 5 H2O.

mCuSO4*5H2O = 160u+90u = 250u

250g hydratu-----100%

90g wody-----------x%

x=36% wody

 

15. Podaj dwa przykłady alternatywnych źródeł energii i dwa argumenty świadczące o tym, że są to źródła ekologiczne.

Alternatywne źródła energi to np.

*energia wodna

*ogniwa fotowoltaiczne

*energia wiatrowa

 

Argumenty świadczące o tym, że są to źródła ekologiczne:

*znikomy wpływ na środowisko naturalne

*odnawialne zasoby energii

*eliminacja zużycia związków ropopochodnych

Pochodne węglowodorów

3. Wskaż wzór sumaryczny kwasu, który jest pochodną pentanu.
A) C4H9COOH

4. Podkreśl zestaw wzorów sumarycznych związków chemicznych należących do jednego szeregu homologicznego.
B) C3H7COOH i CH3COOH

7. Wskaż równanie reakcji procesu kwaśnienia wina.
C) C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

8. Podkreśl nazwę kwasu o wzorze sumarycznym C15H31COOH
B) palmitynowy

9. Podkreśl wzór sumaryczny mydła.
D) C17H35COOK

Węgiel i jego związki z wodorem
2. Wskaż grupę wzorów sumarycznych związków chemicznych, które zaliczamy do szeregu homologicznego alkenów.
D) C3H6, C5H10, C10H20

6. Zaznacz rodzaje wiązań, którymi połączone są atomy węgla w cząsteczkach węglowodorów szeregu homologicznego alkenów.
C) co najmniej jedno podwójne

7. Zaznacz zestaw zawierający wzory sumaryczne węglowodorów, które należą do związków nienasyconych.
A) C2H2, C2H4

8. Zaznacz właściwy stosunek masowy węgla do wodoru w pentenie.
D) 6:1

12. Zaproponuj doświadczenie pozwalające zaklasyfikować związki do nasyconych lub nienasyconych. Jak odróżnić acetylen od etanu? Napisz obserwacje i wniosek.

 

Acetylen można odróżnić od etanu dodając do nich wodę bromową.

Do dwóch probówek z gazaami dodajemy wodę bromową.

OBSERWACJE: Odbarwienie wody bromowej nastąpiło w probówce nr 1. W probówce nr 2 brak objawów reakcji.

WNIOSEK: W probówce nr 1 znajduje się związek nienasycony (acetylen), w probówce nr 2 znajduje się wziązek nasycony (etan).

13. Napisz równania reakcji przedstawionych na schemacie. Podaj nazwy produktów.
CaC2 → C2H2 → C2H2Br (ten wzór jest BŁĘDNY)

CaC2 + 2H2O------>C2H2 + Ca(OH)2

........................etyn + wodorotlenek wapnia

C2H2  + Br2----->C2H2Br2

.....................dibromoeten

14. Ustal wzór węglowodoru o masie cząsteczkowej 44u, zawierającego 82% węgla. (proszę o sposób rozwiązania)

44g węglowodoru------100%

xg węgla------------------82%

x=36g węgla

 

44g węglowodoru - 36g węgla = 8g wodoru

36/12 = 3 atomy węgla

8/1 = 1 atom wodoru

Wzór węglowodoru to: C3H8

15. Napisz równania reakcji spalania całkowitego i spalania niecałkowitego propenu.

2C3H6 + 9 O2---->6CO2 + 6H2O

2C3H6 + 3 O2---->6C + 6H2O

Answer 2

12. m CuSO4 * 5H2O= 64u + 12u + 144u + 10u= 220u
% HO= 154u : 220u * 100 %=70 %
15..Przykład źródeł tradycyjnych:
- elektrociepłownie;
- rafinerie ropy naftowej;
- elektrownie jądrowe.
-węgiel,ropa naftowa, gaz ziemny.
Produkty otrzymywane w tych zakładach są szkodliwe. np. CO2, odpady promieniotwórcze.Powodują efekt cieplarniany i skażenie promieniotwórcze.
3.C4H9COOH
4.C3H7COOH i CH3COOH
7. C2H5OH + O2 (bakterie) -------> CH3COOH + H2O
8.palmitynowy
9.C17H35COOK

2.C3H6 , C5H10 , C10H20
6.co najmniej jedno podwójne
7. C2H2, C2H4
8.6:1
12.Reakcją odróżniaj węglowodory nasycone od nienasyconych to działanie na te związki wodą bromową. Związki nasycone nie reagują z wodą bromową, czyli jej nie odbarwiają a związki nienasycone reagują z wodą bromową i ją odbarwiają.
Doświadczenie
Do dwóch probówek z wodą bromową, która ma zabarwienie brązowe wprowadzamy za pomocą rurki gaz. W jednej probówce woda bromowa się odbarwi, czyli wprowadzony gaz reaguje z wodą bromową. W drugiej probówce nie zaobserwujemy żadnych zmian, czyli wprowadzony gaz nie reaguje z wodą bromową.
Tam, gdzie woda odbarwiła się znajduje się acetylen, a w drugiej probówce jest etan.
Reakcja zachodzi według równania:
CH≡CH +2Br2(aq)→CHBr2-CHBr2
Jest to reakcja addycji czyli przyłączania
13.
wodoropropan

CaC2 + 2 H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
14.m=44u
mC=82% * 44u= 36u
36u:12=3
mH=100-82%*44u= 18%*44u~ 8
8:1 = 8

C3H8
15.propen wzór:C3H6

spalanie całkowite
2C3H6+9O2=>6CO2+6H2O
spalanie niecałkowite
2C3H6+3O2=>6C+6H2O


myślę że pomogłam