Question

Suatu larutan yang mengandung NaCl 0,1 M dan KI 0,1 M ditetesi dengan larutan Pb(NO3)2. Perubahan volume diabaikan. (Ksp PbCl = 1,7 x 10^-5 dan Ksp PbI2 = 8,7 x 10^-9).
A. Berapa konsentrasi Pb2+ saat PbCl2 mulai mengendap)
B. Berapa konsentrasi Pb2+ saat PbI2 mulai mengendap)
C. Mana yang mengendap lebih dahulu?

Answer 1

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
NaCl -----> Na +Cl
0,1 M              0,1 M

PbCl2 ---------> Pb + Cl2
         Ksp  =    s     S^2
1,7 x 10^-5 =    s . (0,1)^2
1,7 x 10^-5 =   10^-2 . s
             s  = 1,7 x 10^-3 

Konsentrasi Pb2+  = 1,7 x 10^-3
--------------------------------------------------------------------
  KI  ------->    K  +  I
0,1 M                  0,1 M

PbI2 ---------> Pb + 2 I
          Ksp =  s    s^2
8,7 x 10^-9 =  s . (0,1)^2
8,7 x 10^-9 = 10^-2 . s
              s = 8,7 x 10^-7

Konsentrasi Pb2+ = 8,7 x 10^-7
---------------------------------------------------------------------
(yang ini mungkin salah....)

PbCl2 --------------> Pb + 2 Cl
                           s      (2s)
                 Ksp = 4s^3
                     s = (Akar pangkat 3 ksp dibagi 4)
                     s = 1,62 x 10^-2

     Q = 1,62 x 10^-2 . 10^-2
     Q = 1,62 x 10^-4
Q > Ksp -----> Mengendap

PbI2 ----------------> Pb + 2 I
                           s    (2s)
                 Ksp = 4s^3
                 s = (Akar pangkat 3 Ksp dibagi 4)
                 s = 1,29 x 10^-3

    Q = 1,29 x 10^-3 . 10^-2
    Q = 1,29 x 10^-5
 Q > Ksp -----> Mengendap

= Karena selisih Q dan Ksp PbI2 lebih besar dari pada PbCl2, maka larutan
   PbI2 akan mengendap lebih dahulu