Question

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 400 ml NH3 0,1 dan 100 ml NH4Cl 0,2 M. Jika diketahui kb NH3=1,76x10^-5 hitunglah larutan pH penyangga tersebut.

Answer 1

Mmol nh3 = 400. 0,1= 40
mmol nh4cl = 100. 0,2 = 20
nh4cl --> nh4+ cl -
20 20

oh- = kb. mmol nh3 : mmol nh4+
= 3.53 x 10 -5

Answer 2

Dik : n NH3 (Basa lemah) = 400.0,1 = 40 mmol
        n NH4Cl(Garam) = 100.0,2 = 20 mmol
        n NH4 ( Asam Konjugasi ) = 1 x n NH4Cl = 1.20 = 20 mmol
       Kb = 1,76 x 10^-5
Dit : pH ?
Dij : [ OH-] = Kb. n basa lemah/ n asam konjugasi
                = 1,76x10^-5 . 40/20
               = 1.76 x 10^-5 . 2
               = 3,52 x 10^-5
pOH = -log [OH-]
       = - log [3,52 x 10^-5]
       = 5 - log 3,52

pH = 14 - pOH
     = 14 - (5-log 3,52)
     = 9 + log 3,52