Suatu larutan H2SO4 0,005 M, mempunyai pH yg sama dengan larutan CH3COOH 0,02 M, maka ka= CH3COOH adalah... a. 5.10^-4 b. 10^-5 c. 2.10^-5 d. 4.10^-5 e. 2.10^-6
gputriasti
H₂SO₄ adalah asam kuat sehingga [H⁺]= a.M = 2. 0.05= 0.01 M= 10⁻² M [pH] = -log [H⁺] = -log 10⁻² = 2
karena pH H₂SO₄ sama dengan pH CH₃COOH maka pH = -log[H⁺] 2 = -log[H⁺] [H⁺] = -log 2 = 10⁻²
[H⁺] = √Ka. Ma 10⁻² = √Ka.0,02 10⁻⁴ = Ka. 0,02 Ka = 2.10⁻⁶
[H⁺]= a.M = 2. 0.05= 0.01 M= 10⁻² M
[pH] = -log [H⁺]
= -log 10⁻²
= 2
karena pH H₂SO₄ sama dengan pH CH₃COOH maka
pH = -log[H⁺]
2 = -log[H⁺]
[H⁺] = -log 2 = 10⁻²
[H⁺] = √Ka. Ma
10⁻² = √Ka.0,02
10⁻⁴ = Ka. 0,02
Ka = 2.10⁻⁶