Question

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,1 M. kelebihan asam klorida dititrasi
dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL . Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe=56 dan reaksi yang terjadi :
Fe(s)+2HCl-->FeCl2(aq)+H2(g)

Answer 1

⇒ Mol HCl yang tersisa :
nHCl = 0,125M x 32 ml = 4 mmol = 0,004 mol
» Mol HCl yang direaksikan:
n.HCl = 10 mmol = 0,01 mol
» Mol HCl yang bereaksi dengan besi:
n.HCl = 0,01 - 0,004 = 0,006 mol
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
» n.Fe yang bereaksi = 1/2 x 0,006 = 0,003 mol
m.Fe = n.Ar = 3/1000 x 56 = 0,168 gr

Kadar Fe = 0,168/2 x 100% = 8,4%