Stężenia molowe
1.Jakie jest stężenie molowe roztworu jeżeli w 240 cm3 tego roztworu znajduje się 30,0 gramów kwasu fosforowego (V)?
2.Jaka objętość 0,5molowego roztworu węglanu amonu można sporządzić dysponując 48g czystego węglanu amonu?
3.W 200 cm3roztworu znajduje się 10g rozpuszczonego wodorotlenku sodu obliczyć stężenie molowe tego roztworu.
4.Oblicz ile moli i ile gramów MgCl2 potrzeba do sporządzenia 250 cm3 tego roztworu wodnego o stężeniu 0,25M
M (X) = Masa molowa związku X.
1. M(H₃PO₄) = 98 g/mol, zatem 30g to ile mol?
98g - 1 mol (masa jednego mola substancji)
30g - x mol (masa naszej ilości moli substancji)
x = 30/98 mol (ilość moli substancji zawartych w roztworze)
Stężenie molowe określa ile moli substancji znajduje się w 1dm3 danego roztworu. Ten roztwór ma objętość 240 cm3 (0,24 dm3) i zawiera w sobie 30g H₃PO₄. Można więc policzyć stężenie molowe z proporcji:
0,24dm3 - (30/98) mol (ilość moli w badanym roztworze)
1 dm3 - y mol (ilośćmoli w 1 dm3 takiego roztworu)
y = (30/98)/0,24 = 1,276 mol -> Cm = 1,276 mol/dm3 (stężenie molowe)
2. M((NH₄)₂CO₃) = 96 g/mol, zatem
1 mol - 96g (masa jednego mola substancji)
x mol - 48g (masa naszej ilości moli substancji)
x = (48/96) = 0,5 mol; posiadamy 0,5 mol węglanu amonu.
Chcemy by nasz roztwór był 0,5 molowy, czyli aby w 1 dm3 takiego roztworu znajdowało się 0,5 mola substancji.
1 dm3 - 0,5 mol (objętość na jaką przypada 0,5 mol substancji)
y dm3 - 0,5 mol (objetość przypadająca na naszą ilość moli substancji)
y = 0,5/0,5 = 1 dm3 (objętość 0,5 molowego roztworu otrzymanego z danej ilości (NH₄)₂CO₃). Otrzymamy 1 dm3 roztworu.
3. M(NaOH) = 40 g/mol
40 g - 1mol (masa jednego mola substancji)
10 g - x mol (masa danej ilości moli substancji)
x = 10/40 = 0,25 mol (dana ilość moli substancji)
Ta ilość moli znajduje się w 200 cm3 roztworu. Należy teraz sprawdzić ile moli NaOH znalazłoby się w 1 dm3 takiego roztworu, co będzie zarazem stężeniem molowym.
0,2 dm3 - 0,25 mol (ilość moli substancji w naszym roztworze)
1 dm3 - y mol (ilość moli substancji w 1 dm3 takiego rzotworu)
y = 0,25/0,2 = 1,25 mol -> Cm = 1,25 mol /dm3 (stężenie molowe roztworu NaOH)
4. 0,25M = 0,25 mol/dm3.
W 1dm3 takiego roztworu znalazłoby się 0,25 mol MgCl₂, my zaś mamy 0,25dm3 takiego roztworu:
1 dm3 - 0,25 mol (ilość moli substancji w 1dm3)
0,25 dm3 - x mol (ilość moli substancji w naszym roztworze)
x = 0,25 * 0,25 = 0,0625 mol (ilość moli substancji potrzebnej do sporządzenia roztworu)
M (MgCl₂) = 95 g/mol
1 mol - 95g (masa 1 mola MgCl₂)
0,0625 mol - y g (masa naszej ilości moli MgCl₂)
y = 0,0625*95 = 5,9375 g (masa substancji potrzebnej do sporządzenia roztworu)
Odp:
n = 0,0625 mol
m = 5,9375 g