Question

Spalono 9, 2 g związku organicznego, otrzymując 17,6 g CO2 oraz 10,8g wody. Ustal wzór sumaryczny spalonego związku, którego masa molowa wynosi 46g.

Answer 1

nieznany zwiazek organiczny oznaczamy jako CxOyHz gdzie x, y, z to indeksy

 

17,6 g C02 - a

44 g          - 1 mol

 

a=17,6*1/44

a= 0,4 [mola]

 

10,8 g wody - b

18 g            - 1 mol

 

b=10,8 * 1/18

b= 0,6 [mola] to ilosc wody jednak wodoru jest 2 razy wiecej bo wzor wody to H20 wiec wodoru jest 1,2 mola

 

Stosunek moli wodoru do wegla to 1,2/0,4 = 3/1 a zatem trzy atomy wodoru przypadaja na jeden atom wegla

zatem uzywajac wzoru z gory CxOyHz mozemy przedstawic z=3x wiec

CxOyH3x i w reakcji wzielo udzial 9,2 g/46g czyli 0,2 mola szukanej substancji 

i jest 0,4 mola C w w CO2

wiec x=0,4/0,2=2

z=3x= 3*2=6

1 mol C to 12 g, 1 mol H to 1 g, 1 mol O to 16 g oraz wiemy ze 1 mol tej substancji to 46 g zatem

46 = 12*2 + 6*1+masa tlenu

masa tlenu = 16 wiec y=16/16 = 1

 

szukany zwiazek to etanol C2H5OH