Question

Spalono 2,2g alkanolu i otrzymano 5,5g CO2 I 2,7g H2O. ustal wzór sumaryczny tego alkoholu

Answer 1

zad.1.

CxHyOH + H2O -> CO2 + H2O

 

44g CO2 ----zawiera---- 1mol C

5,5g CO2 ----zawiera---- x mol C

x = 0,125 mol C

0,125*12g = 1,5g C

 

18g H2O ----zawiera 2 mole H

2,7g H2O ----zawiera x moli H

x = 0,3 mol H

0,3*1 = 0,3g H

 

suma mas C i H = 1,5g + 0,3g = 1,8g

na O przypada:

2,2g alkoholu - 1,8g = 0,4g

n tlenu = 0,4g/16g/mol = 0,025mol O

 

stosunek molowy C:H:O = 0,125:0,3:0,025 = 5:12:1, czyli wzór empiryczny alkoholu to: C5H12O o masie 5*12 + 12*1 + 16 = 88g. masa molowa alkoholu też wynosi 88g, więc wzór sumaryczny jest taki sam. dla ciekawostki jest to C5H11OH, czyli pentanol :)

 

Answer 2

Dla ciebie wszystko :*

A teraz na poważnie :)

mamy, alkanol, a więc wzór ogólny to: CnH2n+1OH

I teraz tak.

robimy równanie spalania także ogólne:

CnH2n+1OH + 1,5nO2 -> nCO2 + n+1H20

a teraz układamy sobie pierwsze proporcje:

skoro otrzymano 5,5g CO2, możemy obliczyć masę czystego C w CO2, i wynosi ona:

12/44*5,5g = 1,5g i tyle samo węgla mamy w naszych 2,2g alkanolu :)

Teraz przejdźmy do wody, skoro mamy podane 2,7g wody w produktach, to JEDYNYM źródłem wodoru dla tej wody jest wodór z alkanolu, a więc liczymy:

2/18*2,7= 0,3g

teraz, możemy wreszcie wyliczyć masę tlenu w naszej próbce 2,2g:

2,2g - (1,5g+0,3g) = 0,4g masa naszego tlenu w alkanolu

no i teraz toprowadzamy te brzydkie wyniki do ludzkiej postaci używając mas molowych:

nC= 1,5g/12g/mol = 0,125mol
nH = 0,3g/2g/mol = 0,3mol
nO = 0,4g/16g/mol = 0,025mol

I teraz mnożymy mole tlenu do 1 bo alkanol

nO = 1 (0,025*40)
nC = 5 (0,125*40)
nH = 12 (0,3*40)

Wzór sumaryczny będzie C5H11OH

a nazwa systematyczna pentan-1-ol :)

mam nadzieję że pomogłem :)