Question

Spalając 2,8dm3 pewnego gazowego węglowodoru uzyskano w warunkach normalnych 8,4dm3 CO2 i 4,5g H2O. Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Answer 1

22, 4 dm3 CO2 - 1 mol

8,4 CO2 ----------x

 

x=8,4*1/22,4

x=3/8 [mola] = 0,375 [mola]

 

1 mol H2O - 18 g

y -------------4,5 g

 

y=1*4,5/18

y= 1/4 [mola] = 0,25 mola

 

Jednak moli wodoru jest dwa razy wiecej od moli wody (bo woda to H2O) wiec liczba moli wodoru to 0,5 = 1/2

 

Stosunek moli C/H =  0,375/0,5

C/H = 3/4

 

Szukany zwiazek to propyn C3H4