Question

Sole i jak dysocjują? Kilka zdan do nauczenia o soli i ich dysocjacji.

Answer 1

sole to związki chemiczne dysocjujące na  kationy metalu (lub amonu) i aniony reszty kwasowej

dysocjują jedynie sole rozpuszczalne w wodzie

Przykłady :

KCl -> K+ + Cl-

Na2S-> 2Na+ + S2-

Answer 2

Sole rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji jonowej, czyli rozpadowi na jony pod wpływem cząsteczek wody. Dysocjację jonową nazywamy inaczej dysocjacją elektrolityczną.

Jonami dodatnimi są kationy metalu, a jonami ujemnymi są aniony reszty kwasowej.

 Wzór ogólny dysocjacji jonowej soli:

 

Mem(n) Rn(m) --H2O-->  mMe(n+)  + nR(m+)

 

Me - symbol metalu

 

R - reszta kwasowa

 

n - wartościowość metalu = ilość reszt kwasowych lub ich wielokrotność

 

m - wartościowość reszty kwasowej = ilość atomów metalu lub ich wielokrotność = ilość atomów wodoru w kwasie

 

Sole, które nie rozpuszczają się w wodzie, nie ulegają reakcji dysocjacji elektrolitycznej. Czy dana sól się rozpuszcza, można sprawdzić w tablicy rozpuszczalności.

 

 

Przykłady:

 NaCl --H2O--> Na(+) + Cl(-)

Na2SO4 --H2O--> 2Na(+) + SO4(2-)

ZnSO4 –H2O--> Zn(2+) + SO4(2-)