Question

SOAL KIMIA
tekanan uap benzena adalah 100.0 mm Hg pada 26,1"C. hitunglah tekanan uap larutan yang mengandung 24,6 kamper (C12H160) yang dilarutkan dalam 98,5 g benzena

Answer 1

Mr kamper = 12(12) + 16(1) + 16 = 176
mr benzene = 78

siapkan mol kamper = massa/Mr = 24,6/ 176 = 0,14
mol pelarut benzena = 98,5 / 78 = 1,3

fraksi mol zat terlarut kamper Xt = mol kamper / [mol kamper + mol benzena]

Xt = 0,14 / [0,14 + 1,3]
Xt =  7/72

tekanan uap jenuh pelarut benzena p₀ = 100 mmHg

penurunan tekanan uap larutan Δp = p₀ . Xt

Δp = (100)(7/72) = 9,72 mmHg

jadi, tekanan uap larutan sebesar  p₀ - Δp = 100 - 9,72 = 90.28 mmHg


___selesai___