Skały Gipsowe Głównym składnikiem skał gipsowych jest siarczan(VI) wapnia CaSO4. Znamy dwa minerały, które zawierają ten związek chemiczny, są to: • anhydryt - CaSO4 • gips krystaliczny - CaSO4 * 2H2O - siarczan (VI) wapnia-woda (1/2) W gipsie krystalicznym na jedną cząsteczkę siarczanu wapnia przypadają dwie cząsteczki wody, taką sól nazywamy hydratem, czyli solą uwodnioną. Hydraty nie są trwałymi związkami. Można się o tym przekonać przeprowadzając doświadczenie prażenia gipsu krystalicznego. Podgrzewając ten związek do temperatury około 100 stopni Celsjusza otrzymujemy tzw. gips palony - (CaSO4)2*H2O - siarczan(VI) wapnia-woda (2/1). Podczas prażenia hydraty przekształcają się w proszek, tracąc ze swoich cząsteczek wodę. Równanie reakcji prażenia gipsu krystalicznego: 2(CaSO4 * 2H2O) == 90 ˚C-120 ˚C==> (CaSO4)2*H2O + 3H2O
Właściwości gipsu palonego: • ciało stałe • barwa biała • nierozpuszczalny w wodzie (zmieszany z nią tworzy tzw. zaprawę gipsową) Zaprawa gipsowa jest półpłynną masą, która szybko twardnieje, np. pod wpływem wody. Zachodzi wtedy reakcja przeciwna do reakcji prażenia gipsu krystalicznego: (CaSO4)2*H2O + 3H2O ====> 2(CaSO4 * 2H2O)
Zastosowanie zaprawy gipsowej: • w budownictwie: • wyrównywanie ścian, domieszka do cementu • jako tzw. zaprawa hydrauliczna, czyli twardniejąca pod wpływem wody • w medycynie (jest bezpieczna, ponieważ nie ma właściwości żrących): • wykonywanie bandaży chirurgicznych • usztywnianie złamanych kości
Skały Gipsowe
Głównym składnikiem skał gipsowych jest siarczan(VI) wapnia CaSO4. Znamy dwa minerały, które zawierają ten związek chemiczny, są to:
• anhydryt - CaSO4
• gips krystaliczny - CaSO4 * 2H2O - siarczan (VI) wapnia-woda (1/2)
W gipsie krystalicznym na jedną cząsteczkę siarczanu wapnia przypadają dwie cząsteczki wody, taką sól nazywamy hydratem, czyli solą uwodnioną.
Hydraty nie są trwałymi związkami. Można się o tym przekonać przeprowadzając doświadczenie prażenia gipsu krystalicznego. Podgrzewając ten związek do temperatury około 100 stopni Celsjusza otrzymujemy tzw. gips palony - (CaSO4)2*H2O - siarczan(VI) wapnia-woda (2/1). Podczas prażenia hydraty przekształcają się w proszek, tracąc ze swoich cząsteczek wodę.
Równanie reakcji prażenia gipsu krystalicznego:
2(CaSO4 * 2H2O) == 90 ˚C-120 ˚C==> (CaSO4)2*H2O + 3H2O
Właściwości gipsu palonego:
• ciało stałe
• barwa biała
• nierozpuszczalny w wodzie (zmieszany z nią tworzy tzw. zaprawę gipsową)
Zaprawa gipsowa jest półpłynną masą, która szybko twardnieje, np. pod wpływem wody. Zachodzi wtedy reakcja przeciwna do reakcji prażenia gipsu krystalicznego:
(CaSO4)2*H2O + 3H2O ====> 2(CaSO4 * 2H2O)
Zastosowanie zaprawy gipsowej:
• w budownictwie:
• wyrównywanie ścian, domieszka do cementu
• jako tzw. zaprawa hydrauliczna, czyli twardniejąca pod wpływem wody
• w medycynie (jest bezpieczna, ponieważ nie ma właściwości żrących):
• wykonywanie bandaży chirurgicznych
• usztywnianie złamanych kości