Question

Siga de manera atenta la lectura del siguiente texto y a partir de la misma, subraye las ideas que le permiten comprender las propiedades de los átomos.

Algunas propiedades de los átomos
Como ya sabemos, los primeros modelos atómicos proponían la existencia de tres clases de partículas
subatómicas (partículas que se encuentran formando el átomo): protones, neutrones y electrones.
Los avances de la química a través de los siglos han permitido establecer hoy en día que dichas partículas
subatómicas están formadas a su vez por otras más pequeñas. Hablamos de partículas bosónicas, como
los fotones, gluones y piones.
Los protones y neutrones están formados por quarks reunidos. Los quarks combinan partículas llamadas
gluones. Se reconocen seis diferentes tipos de quarks y una gran cantidad de partículas subatómicas.
Sin embargo, las características físicas y químicas de los átomos se siguen reconociendo a través de las tres
partículas subatómicas fundamentales: los protones (carga positiva), los neutrones (sin carga) y los electrones
(carga negativa). Los dos primeros se encuentran formando el núcleo y el tercero se ubica en su periferia.
Hoy sabemos por ejemplo, que algunas de las propiedades físicas como el punto de fusión, el punto de
ebullición, el color o la dureza, están determinadas por los electrones.
Así, de acuerdo con la cantidad de estas partículas (protones, neutrones y electrones), un átomo presenta
propiedades que lo caracterizan: el número atómico, el número de masa, masa atómica e isótopos.
Número atómico: cantidad de cargas positivas que hay en el núcleo de un átomo. En átomos neutros
este número coincide con el número de electrones. Se representa con la letra (Z).
Por ejemplo: el oxígeno (O) presenta un número atómico de 8, entonces es correcto decir que tiene 8
protones en su núcleo y 8 electrones en la periferia (Z = 8).
Número de masa: dado que la masa de un electrón es demasiado pequeña comparada con la masa de
los protones y los neutrones, no es considerada para calcular la masa de un átomo. Así, el número de
masa de un átomo es la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A.
Por ejemplo:
A = protones + neutrones.
El oxígeno (O) = 8 protones + 8 neutrones, entonces:
A= 8 + 8 = 16;
A=16
Isótopos: estos son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos presentan el mismo número
atómico (Z), pero diferente número de masa (A). Esto significa que en su núcleo tiene el mismo número
de protones, pero el número de neutrones es diferente. En la naturaleza son muchos los elementos
que presentan isótopos. Por ejemplo, en estado natural, el oxígeno es una mezcla de isótopos, en la cual el 99, 8% corresponde a átomos con A = 16 (Z = 8 y N = 8), mientras que el 0,037% tiene A = 17 (Z = 8 y
N = 9) y el 0,204% posee A = 18 (Z = 8 y N = 10). Se representa así:
Masa atómica: como la masa de un átomo es tan pequeña, alrededor de 10-24 g, se han calculado las
masas atómicas relativas de los átomos con relación a un patrón de medida. Este patrón es la doceava
parte del átomo de carbono de número másico 12. El número de referencia es de 12.000 unidades de
masa atómica (uma o simplemente u).
La masa atómica hace referencia entonces, al cálculo de las abundancias relativas de los isótopos de un
elemento a partir del número de masa del carbono 12.
Siendo una u.m.a. = 1,67 X10-24 g
Por ejemplo:
Si se establece que un átomo de oxígeno tiene una masa atómica de 15,99… uma, quiere decir que
la masa atómica de un átomo de oxígeno es 15,99… veces mayor que la doceava parte de átomo de
carbono 12, ya que la masa atómica de este isótopo es de 12 uma.