Siemka, zrobi mi ktoś i wytłumaczy o co chodzi z tymi zadaniami?
Jest to praca domowa ale będe miał też z tego kartkówkę jutro.
Daje naj.
Jest to praca domowa ale będe miał też z tego kartkówkę jutro.
Daje naj.
To najpierw jest sobie pierwiastek np. Fluor. 9
I mam on liczbę atomową A (9) i masową Z(19). 19 F
Liczba atomowa A to liczba protonów i niezjonizowanych elektronów.
Liczba masowa Z to liczna neutronów i protonów.
Ogółem trzeba wiedzieć, że proton i neutron mają masę 1 u, a elektrony mają znikomą masę nie wliczającą się.
Dlatego fluor ma:
9 protonów, 9 elektronów, 19-9= 10 neutronów
Ale są pewne wyjątki.
Liczba protonów w jądrze zawsze jest zawsze taka sama.
Więc zawsze wpisujesz w liczbie protonów liczbę tą na górze, w fluorze 9.
Natomiast liczba elektronów się zmienia jak tworzy jony. Kto tworzy jony 1 i 17, ewentualnie 16 grupa. Dlaczego? Ponieważ niektóre pierwiastki oddają elektrony.
Jon:
9 _
19 F
Anion( czyli ujemny jon, ma minus) Fluoru ma:
9 protonów, 10 elektronów(9+1 minus), 19-9=10 neutronów
Jon:
11
23 Na +
Kation( jon dodatni) sodu ma:
11 protonów, 11-1=10 elektronów ( kiedy jest pluski odejmujesz), 23-11= 12 neutronów
Dlaczego odjęłam ? Ponieważ protony w jądrze zawsze zostają, przemieszczają się tylko elektrony. Elektrony mają ładunki ujemne, protony dodatnie, a neutrony obojętne. Gdy mamy plusik oznacza to, że dany pierwiastek oddał elektron i wtedy jest nadmiar protonów o dodatnim ładunku.
Jakie pierwiastki oddają, a które przyjmują ? Jak na gimnazjum i jak się uczyłam, to 1 grupa oddaje, a 17, 16 przyjmuje, bo im brakuje tylko jednego elektronu do 8.
Neutrony - je ogółem obliczasz odejmując mniejsza liczbę od większej. Ale np. jeden pierwiastek może mieć inną liczbę elektronów, wtedy jest to izotop. Ale nadal obliczasz liczbę jego neutronów odejmując liczbę atomową od masy atomowej.
Żeby to zrozumieć musisz znać budowę pierwiastka, znajdź w internecie.
Jeśli chodzi o model, nie narysuje ci za bardzo, ale:
1. patrzysz na jego grupę, wtedy odczytujesz ile ma elektronów walencyjnych.
2. obliczasz. np. grupa 17, 17- 10= 7 ma 7 elektronów walencyjnych( odejmujesz 10)
3. na środku rysujesz symbol pierwiastka np. F
4. rysujesz elektrony walencyjne w postaci kropek, połączonych w pary. Np.
**
*F**
**
patrz pierwiastek przykład pierwszy 19 F , liczba 9 jest to liczba
9 atomowa, oznaczana literą Z w teorii w podręcznikach. Jest ona równa liczbie protonów i elektronów.
liczba 9 (oznaczana jako A) jest to średnia liczba masowa izopotów danego pierwiastka.
Więc po kolei :
Liczba proptonów to licza Z czyli 9
Liczba elektronów to także Z czyli również 9
Liczba neutronów to A-Z czyli 19-9 = 10 ; ten atom ma 10 neutronów
Modele uproszczone w załączniku :)
Mając przykład 2. masz taki minus przy symboku atomu F, oznacza to że atom ma jeden elektron więcej (jest izotopem) więc, liczba protonów i neutronów się nie zmienia, tylko dochodzi jeden elektron więc :
liczba protonów - 9
liczba neutrnów - 10 (tak samo obliczając jak wcześniej)
liczba elektronów - liczba Z plus przez ten minus musisz DODAĆ jeszcze jeden elektron więc = 10 elektronów ( gdybyś miał/a 2- to wtedy dodajesz 2 elektrony)
z Na robisz tak samo, nie ma to zbyt wielkiej filizofii :)
jeśli chodzi o powłoki elektronowe, to chyba proste także, na 1 powłoce możesz mieć maksymalnie 2 elektrony, na 2 - 8 , na 3 - 16, powłoki zapełniają sie pokolei elektronami, w kółeczku jest liczba protonów w danym jądrze atomowym