Question

Siarczeksrebra reaguje z kwasem azotowym (V) zgodnie z równaniem :

3Ag2S+8HNO3 -------> 6AgNO3+3S + 2NO + 4h20

Oblicz objętość wydzielonego gazowego tlenku azotu (II), jeżeli do tej reakcji użyto 18.9g kwasu azotowego (V)

Ile moli siarki powstało w tej reakcji tej reakcji ?

Answer 1

3 Ag₂S + 8 HNO₃ ⇒ 6 AgNO₃ + 3 S + 2 NO + 4 H₂0

Zgodnie z reakcją:

M (masa 8 moli HNO₃) = 8* (1g + 14g + 3*16g) = 504g HNO₃

V (objętość 2 moli NO) = 2*22,4 dm³= 44,8 dm³

 

a) Obliczam objętość wydzielonego tlenku azotu (II):

z 504g HNO₃------uzyskano------44,8 dm³ NO

to z 18,9g HNO₃---uzyskamy-----X dm³ NO

 

X= 18,9g * 44,8 dm³ : 504g = 1,68 dm³ NO

 

b) Obliczam liczbę moli siarki :

z 504g HNO₃------uzyskano------3 mole S

to z 18,9g HNO₃---uzyskamy-----X moli S

 

X= 18,9g * 3 mole : 504g = 0,1125 mola S