Siarczan (VI) chromu pod wpływem nadtlenku wodoru w środowisku zasadowym utlenia się do chromianu (VI) sodu. Oblicz masę użytego w reakcji siarczanu (VI) chromu (III), jeśli w wyniku przebiegu reakcji uzyskano 12,5g chromianu (VI) sodu.
Równanie reakcji:
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH --> 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Odp: 25,4g, ale mnie wychodzi inny wynik...
Z góry dziękuję!
x g 12,5g
Cr₂(SO₄)₃+3H₂O₂+10NaOH⇒2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+8H₂O
392u 324g
Mcz Cr₂(SO₄)₃ = 392u
Mcz Na₂CrO₄ = 162u
324x=392·12,5
x=15,12g