Siarczan (VI) amonu ogrzewany w temperaturze około 250 stopni Celsjusza ulega rozkładowi. Produktami reakcji jest amoniak oraz wodorosiarczan (VI) amonu. 72,6 gramów siarczanu (VI) amonu prażono w tyglu w temperaturze 250 stopni celsjusza przez pewien czas. Po zakończeniu reakcji stwierdzono że masa ciał stałych w tyglu zmniejszyła się o 8%. Oblicz zawartość % wodorosiarczanu (VI) amonu w mieszaninie poreakcyjnej.
Według odpowiedzi powinno wyjść 58,82%
Według odpowiedzi powinno wyjść 58,82%
Odpowiedź:
Ja bym zaczął od wyliczenia sobie wydajności tej reakcji:
72,6g -----------------> 8%
8% dotyczy amoniaku ponieważ w zadaniu pisze, że o tyle zmniejszyła się masa produktów stałych (amoniak to gaz, który się ulotni). Liczymy więc z masy początkowej ile to jest te 8%:
72,6 g * 0,08 = 5,81g NH3
Dla reakcji, która przebiegała by w 100% masa amoniaku wynosiła by 9,34g, bo:
72,6g ----------------- x
132,14g ----------------- 17,03g (to są masy z układu okresowego)
Więc skoro
9,34g ------------ 100% wydajność
5,81g ------------- y
y = 62,21%
Mając wydajność można policzyć masę wodorosiarczanu:
72,6g ----------------------------------- z
132,14g ----------------------------------- 115,11g (to są masy z układu okresowego)
z = 63,24 g
Obliczona masa jest na wydajność 100% reakcji, wiec mając tylko 62,21% masa rzeczywista tego wodorowęglanu wyniesie:
63,24g ------------ 100% wydajność
a ------------- 62,21%
a = 39,34g
Na koniec pozostaje nam policzyć ile % stanowi ten wodorosiarczan całego stałego produktu poreakcyjnego :) Należy pamiętać by od masy początkowej odjąć te 8% amoniaku, który się ulotnił.
72,6 - 5,81 = 66,79g
66,79g ------------ 100% produktu
39,34g ------------- b
b = 58,90% wodorosiarczanu amonu
(PS. różnica w wyniku jest niewielka i wynika z przyjętych zaokrągleń)