si un gas ocupa un volumen 500mL a 760mm Hg y 20°C, ¿Cuál será la presión a que ha sido sometido dicho gas, si el volumen final es 200mL y la temperatura es 12°C?
Porfa es urgente
Porfa es urgente
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Respuesta:
Abueno no se
xd
Respuesta:
P2 = 2,43atm
Explicación:
Datos:
V1 = 500ml = 0,5L V2 = 200ml = 0,2L
P1= 760mmHg = 1atm P2 = ?
T1= 20C° = 293,15k T2= 12C° = 285,5k
Aplicamos la ley de los gases combinados:
V1 . P1 / T1 = V2 . P2 / T2
Aplicamos la fórmula:
0,5L . 1atm / 293,15k = 0,2L . P2 / 285,5k
Despejamos P2:
P2 = 0,5L . 1atm . 285,5k / 293,15k . 0,2L
P2 = 142,75 / 58,63
P2 = 2,43atm
Espero te haya podido ayudar.